पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में चांदी की औसत सामग्री द्रव्यमान के हिसाब से 7·10 -6% है। यह मुख्य रूप से मध्यम और निम्न तापमान वाले हाइड्रोथर्मल निक्षेपों में, सल्फाइड निक्षेपों के संवर्धन क्षेत्र में और कभी-कभी तलछटी चट्टानों (कार्बोनेशियस पदार्थ युक्त बलुआ पत्थरों के बीच) और प्लेसर में पाया जाता है। 50 से अधिक चांदी के खनिज ज्ञात हैं। जीवमंडल में, चांदी मुख्य रूप से बिखरी हुई है; समुद्री जल में इसकी सामग्री 3·10 -8% है। चाँदी सबसे दुर्लभ तत्वों में से एक है।

चाँदी के भौतिक गुण.चाँदी का घन फलक-केन्द्रित होता है। जाली (ए = 4.0772 Å 20 डिग्री सेल्सियस पर)। परमाणु त्रिज्या 1.44 Å, आयनिक त्रिज्या Ag + 1.13 Å। 20 डिग्री सेल्सियस पर घनत्व 10.5 ग्राम/सेमी 3; टी पीएल 960.8 डिग्री सेल्सियस; टी उबाल 2212 डिग्री सेल्सियस; संलयन की ऊष्मा 105 kJ/kg (25.1 cal/g)। धातुओं में चांदी की विद्युत चालकता सबसे अधिक है: 25 डिग्री सेल्सियस पर 6297 सिम/मीटर (62.97 ओम -1 सेमी -1), 18 डिग्री सेल्सियस पर तापीय चालकता 407.79 डब्ल्यू/(एमके) और परावर्तनशीलता 90-99% (तरंग दैर्ध्य 100000- पर) 5000 Å). विशिष्ट ताप क्षमता 234.46 जे/(किग्रा के), विद्युत प्रतिरोधकता 15.9 नॉम मीटर (1.59 μΩ सेमी) 20 डिग्री सेल्सियस पर। कमरे के तापमान पर -21.56 10 -6 के परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ चांदी प्रतिचुंबकीय है, लोचदार मापांक 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2), तन्य शक्ति 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2), कठोरता ब्रिनेल 250 Mn/m2 (25 किग्रा/मिमी2)। Ag परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 4d 10 5s 1 है।

चाँदी के रासायनिक गुण.चांदी मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के आईबी उपसमूह के तत्वों की विशेषता वाले रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करती है। यौगिकों में यह सामान्यतः एकसंयोजक होता है।

सिल्वर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला के अंत में है, इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता Ag = Ag + + e - 0.7978 V के बराबर है।

सामान्य तापमान पर, Ag, O 2, N 2 और H 2 के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। मुक्त हैलोजन और सल्फर के संपर्क में आने पर, चांदी की सतह पर खराब घुलनशील हैलाइड और एजी 2 एस सल्फाइड (ग्रे-काले क्रिस्टल) की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है। वायुमंडल में हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस के प्रभाव में, एजी 2 एस चांदी के उत्पादों की सतह पर एक पतली फिल्म के रूप में बनता है, जो इन उत्पादों के काले पड़ने की व्याख्या करता है। सल्फाइड को घुलनशील सिल्वर लवणों पर या उसके लवणों के जलीय निलंबन पर हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। पानी में Ag 2 S की घुलनशीलता 2.48·10 -3 mol/l (25 °C) है। इसी तरह के यौगिक ज्ञात हैं - एजी 2 से सेलेनाइड और एजी 2 टी टेलुराइड।

सिल्वर के ऑक्साइडों में ऑक्साइड (I) Ag 2 O और ऑक्साइड (II) AgO स्थिर हैं। ऑक्सीजन सोखने के परिणामस्वरूप चांदी की सतह पर ऑक्साइड (I) एक पतली फिल्म के रूप में बनती है, जो बढ़ते तापमान और दबाव के साथ बढ़ती है।

AgNO3 के घोल पर KOH की क्रिया से Ag 2 O प्राप्त होता है। पानी में Ag 2 O की घुलनशीलता 0.0174 g/l है। एजी 2 ओ सस्पेंशन में एंटीसेप्टिक गुण होते हैं। 200 डिग्री सेल्सियस पर, सिल्वर (I) ऑक्साइड विघटित हो जाता है। हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II), कई धातुएँ Ag 2 O को धात्विक Ag में अपचयित कर देती हैं। ओजोन Ag2O को ऑक्सीकृत करके AgO बनाता है। 100 डिग्री सेल्सियस पर, AgO तत्वों में विस्फोटित हो जाता है। चांदी कमरे के तापमान पर नाइट्रिक एसिड में घुलकर AgNO3 बनाती है। गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड चांदी को घोलकर एजी 2 एसओ 4 सल्फेट बनाता है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से पानी में सल्फेट की घुलनशीलता 0.79% है)। AgCl की सुरक्षात्मक फिल्म बनने के कारण चांदी एक्वा रेजिया में नहीं घुलती है। सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण एजेंटों की अनुपस्थिति में, धातु की सतह पर खराब घुलनशील हेलाइड्स की एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण एचसीएल, एचबीआर, एचआई चांदी के साथ बातचीत नहीं करते हैं। AgNO 3, AgF, AgClO 4 को छोड़कर अधिकांश सिल्वर लवणों की घुलनशीलता कम होती है। चाँदी जटिल यौगिक बनाती है, जो अधिकतर पानी में घुलनशील होती है। उनमें से कई रासायनिक प्रौद्योगिकी और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में व्यावहारिक महत्व के हैं, उदाहरण के लिए जटिल आयन - , + , - .

चाँदी प्राप्त करना.अधिकांश चाँदी (लगभग 80%) बहुधात्विक अयस्कों के साथ-साथ सोने और तांबे के अयस्कों से उप-उत्पाद के रूप में निकाली जाती है। चांदी और सोने के अयस्कों से चांदी निकालते समय, साइनाइडेशन की विधि का उपयोग किया जाता है - हवा की पहुंच के साथ सोडियम साइनाइड के क्षारीय घोल में चांदी को घोलना:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH।

जस्ता या एल्यूमीनियम के साथ कमी करके जटिल साइनाइड के परिणामी समाधान से चांदी को अलग किया जाता है:

2 - + Zn = 2- + 2Ag.

तांबे के अयस्कों से, चांदी को ब्लिस्टर तांबे के साथ गलाया जाता है और फिर तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शुद्धिकरण के दौरान गठित एनोड कीचड़ से अलग किया जाता है। सीसा-जस्ता अयस्कों को संसाधित करते समय, चांदी सीसा मिश्र धातुओं में केंद्रित होती है - मोटा सीसा, जिसमें से इसे धात्विक जस्ता जोड़कर निकाला जाता है, जो चांदी के साथ एक अघुलनशील दुर्दम्य यौगिक Ag 2 Zn 3 बनाता है, जो सीसे की सतह पर तैरता है। आसानी से हटाने योग्य फोम का रूप।

चाँदी का प्रयोग.चांदी का उपयोग मुख्य रूप से मिश्रधातु के रूप में किया जाता है: इनसे सिक्के ढाले जाते हैं, घरेलू उत्पाद, प्रयोगशाला और टेबलवेयर बनाए जाते हैं। रेडियो घटकों को बेहतर विद्युत चालकता और संक्षारण प्रतिरोध देने के लिए चांदी से लेपित किया जाता है; विद्युत उद्योग में चांदी के संपर्कों का उपयोग किया जाता है। सिल्वर सोल्डर का उपयोग टाइटेनियम और उसके मिश्र धातुओं को सोल्डर करने के लिए किया जाता है; वैक्यूम प्रौद्योगिकी में, चांदी एक निर्माण सामग्री के रूप में कार्य करती है। धात्विक सिल्वर का उपयोग सिल्वर-जिंक और सिल्वर-कैडमियम बैटरियों के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। यह अकार्बनिक और कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है (उदाहरण के लिए, अल्कोहल के एल्डिहाइड और एसिड में ऑक्सीकरण, साथ ही एथिलीन को एथिलीन ऑक्साइड में)। खाद्य उद्योग में, फलों का रस तैयार करने के लिए चांदी की मशीनों का उपयोग किया जाता है। छोटी सांद्रता में सिल्वर आयन पानी को कीटाणुरहित करते हैं। सिल्वर यौगिकों (AgBr, AgCl, AgI) का उपयोग फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन के लिए किया जाता है।

कला में चाँदी.अपने सुंदर सफेद रंग और प्रसंस्करण में लचीलेपन के कारण, प्राचीन काल से चांदी का कला में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता रहा है। हालाँकि, शुद्ध चाँदी बहुत नरम होती है, इसलिए सिक्के और कला के विभिन्न कार्य बनाते समय, इसमें अलौह धातुएँ, सबसे अधिक तांबा, मिलाई जाती हैं। चांदी के प्रसंस्करण और उससे बने सजावटी उत्पादों के साधन एम्बॉसिंग, कास्टिंग, फिलाग्री, एम्बॉसिंग, एनामेल्स, नाइलो, उत्कीर्णन और गिल्डिंग का उपयोग हैं।

चांदी के कलात्मक प्रसंस्करण की उच्च संस्कृति हेलेनिस्टिक दुनिया, प्राचीन रोम, प्राचीन ईरान (सस्सानिद युग के बर्तन, 3-7 शताब्दी) और मध्ययुगीन यूरोप की कला की विशेषता है। पुनर्जागरण और बारोक मास्टर्स (इटली में बी. सेलिनी, जर्मनी में यामनित्ज़र, लेनकर, लैंब्रेच और अन्य परिवारों के जौहरी) द्वारा बनाए गए चांदी के उत्पाद आकार की विविधता, सिल्हूट की अभिव्यक्ति, और आकृति और सजावटी पीछा करने के कौशल से प्रतिष्ठित हैं। ढलाई. 18वीं - 19वीं सदी की शुरुआत में। चांदी के उत्पादों के उत्पादन में अग्रणी भूमिका फ्रांस (सी. बैलेन, टी. जर्मेन, आर.जे. ऑगस्टे और अन्य) की है। 19वीं और 20वीं शताब्दी की कला में, बिना सोने की चांदी का फैशन प्रचलित था; तकनीकी विधियों में, कास्टिंग एक प्रमुख स्थान रखती है, और मशीन प्रसंस्करण विधियाँ फैल रही हैं। 19वीं - 20वीं सदी की शुरुआत की रूसी कला में। ग्रेचेव्स, पी. ए. ओविचिनिकोव, पी. एफ. सज़िकोव, पी. के. फैबर्ज, आई. पी. खलेबनिकोव की कंपनियों के उत्पाद बाहर खड़े हैं। अतीत की आभूषण कला की परंपराओं का रचनात्मक विकास, चांदी के सजावटी गुणों को पूरी तरह से प्रकट करने की इच्छा सोवियत चांदी के उत्पादों की विशेषता है, जिनमें से लोक कारीगरों के काम प्रमुख स्थान रखते हैं।

शरीर में चांदी.चाँदी पौधों और जानवरों का एक स्थायी घटक है। समुद्री पौधों में इसकी मात्रा औसतन प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ में 0.025 मिलीग्राम, स्थलीय पौधों में 0.006 मिलीग्राम, समुद्री जानवरों में 0.3-1.1 मिलीग्राम, स्थलीय जानवरों में थोड़ी मात्रा (10 -2 -10 -4 मिलीग्राम) होती है।

जानवरों में, यह कुछ अंतःस्रावी ग्रंथियों, आंख की रंगद्रव्य झिल्ली और लाल रक्त कोशिकाओं में जमा हो जाता है; मुख्य रूप से मल में उत्सर्जित होता है। शरीर में चांदी प्रोटीन (रक्त ग्लोब्युलिन, हीमोग्लोबिन और अन्य) के साथ कॉम्प्लेक्स बनाती है। एंजाइमों के सक्रिय केंद्र के निर्माण में शामिल सल्फहाइड्रील समूहों को अवरुद्ध करके, सिल्वर उत्तरार्द्ध को रोकता है, विशेष रूप से, यह मायोसिन की एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट गतिविधि को निष्क्रिय करता है। जब पैरेन्टेरली प्रशासित किया जाता है, तो सिल्वर सूजन वाले क्षेत्रों में स्थिर हो जाता है; रक्त में मुख्य रूप से सीरम ग्लोब्युलिन से बंधता है।

चांदी की तैयारी में एक जीवाणुरोधी, कसैला और निवारक प्रभाव होता है, जो सूक्ष्मजीवों के एंजाइम सिस्टम को बाधित करने और प्रोटीन को अवक्षेपित करने की उनकी क्षमता से जुड़ा होता है। चिकित्सा पद्धति में, सिल्वर नाइट्रेट, कॉलरगोल, प्रोटारगोल का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है (कॉलरगोल के समान मामलों में); जीवाणुनाशक कागज (सिल्वर नाइट्रेट और क्लोराइड से युक्त झरझरा कागज) का उपयोग छोटे घावों, खरोंचों, जलने आदि के लिए किया जाता है।

चांदी का आर्थिक महत्व.कमोडिटी उत्पादन की स्थितियों में, चांदी ने सोने के साथ एक सार्वभौमिक समकक्ष के रूप में कार्य किया और बाद की तरह, एक विशेष उपयोग मूल्य प्राप्त किया - यह पैसा बन गया। कमोडिटी जगत ने चांदी को मुद्रा के रूप में चुना क्योंकि इसमें मौद्रिक वस्तुओं के लिए महत्वपूर्ण गुण हैं: एकरूपता, विभाज्यता, भंडारण क्षमता, पोर्टेबिलिटी (छोटी मात्रा और वजन के लिए उच्च मूल्य), और प्रक्रिया में आसान।

प्रारंभ में, चांदी का प्रचलन सिल्लियों के रूप में किया जाता था। प्राचीन पूर्व (असीरिया, बेबीलोन, मिस्र) के देशों के साथ-साथ ग्रीस और रोम में, चांदी सोने और तांबे के साथ एक व्यापक मौद्रिक धातु थी। प्राचीन रोम में, चांदी के सिक्कों की ढलाई ईसा पूर्व चौथी-तीसरी शताब्दी में शुरू हुई थी। चांदी के पहले पुराने रूसी सिक्कों की ढलाई 9वीं-10वीं शताब्दी में शुरू हुई।

प्रारंभिक मध्य युग के दौरान, सोने के सिक्कों का बोलबाला था। 16वीं शताब्दी के बाद से, सोने की कमी, यूरोप में चांदी के खनन के विस्तार और अमेरिका (पेरू और मैक्सिको) से इसकी आमद के कारण, चांदी यूरोपीय देशों में मुख्य मौद्रिक धातु बन गई। पूंजी के आदिम संचय के युग के दौरान, लगभग सभी देशों में सिल्वर मोनोमेटलिज़्म या द्विधातुवाद मौजूद था। सोने और चांदी के सिक्कों का चलन उनमें मौजूद कीमती धातु के वास्तविक मूल्य पर होता था, और बाजार कारकों के प्रभाव में इन धातुओं के बीच मूल्य संबंध अनायास विकसित हो गया। 18वीं सदी के अंत में - 19वीं सदी की शुरुआत में। समानांतर मुद्रा प्रणाली को दोहरी मुद्रा प्रणाली द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, जिसमें राज्य ने कानूनी तौर पर सोने और चांदी के बीच एक अनिवार्य अनुपात स्थापित किया था। हालाँकि, यह प्रणाली बेहद अस्थिर साबित हुई, क्योंकि मूल्य के कानून की सहज कार्रवाई की शर्तों के तहत, बाजार और सोने और चांदी के निश्चित मूल्यों के बीच एक विसंगति अनिवार्य रूप से उत्पन्न हुई। 19वीं सदी के अंत में, बहुधात्विक अयस्कों से इसके निष्कर्षण के तरीकों में सुधार के कारण चांदी की कीमत में तेजी से कमी आई (19वीं सदी के 70-80 के दशक में, सोने और चांदी की कीमत का अनुपात 1:15 था) - 1:16, 20वीं सदी की शुरुआत में यह पहले से ही 1:38 - 1:39) था। वैश्विक सोने के उत्पादन में वृद्धि ने मूल्यह्रास चांदी को प्रचलन से बाहर करने की प्रक्रिया को तेज कर दिया है। 19वीं शताब्दी की अंतिम तिमाही में, सोने का एकधातुवाद दुनिया भर में व्यापक हो गया। दुनिया के अधिकांश देशों में, 20वीं सदी की शुरुआत में चांदी की मुद्रा का सोने से विस्थापन समाप्त हो गया। कई पूर्वी देशों (चीन, ईरान, अफगानिस्तान और अन्य) में 20वीं सदी के मध्य 30 के दशक तक चांदी की मुद्रा बची रही। इन देशों के चांदी के एकधातुवाद से हटने के साथ, चांदी ने अंततः मुद्रा धातु के रूप में अपना महत्व खो दिया। औद्योगिक देशों में, चांदी का उपयोग केवल छोटे परिवर्तनीय सिक्के ढालने के लिए किया जाता है।

1939-45 के द्वितीय विश्व युद्ध के बाद तकनीकी उद्देश्यों, दंत चिकित्सा, चिकित्सा के साथ-साथ आभूषणों के उत्पादन में चांदी के उपयोग में वृद्धि, जब चांदी का उत्पादन बाजार की जरूरतों से पीछे रह गया, तो इसकी कमी हो गई। युद्ध से पहले, सालाना खनन की गई चांदी का लगभग 75% मौद्रिक उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता था। 1950-65 में यह आंकड़ा गिरकर औसतन 50% रह गया और बाद के वर्षों में इसमें गिरावट जारी रही, जो 1971 में केवल 5% रह गई। कई देशों ने मौद्रिक सामग्री के रूप में तांबा-निकल मिश्र धातुओं का उपयोग करना शुरू कर दिया है। हालाँकि चाँदी के सिक्के अभी भी प्रचलन में हैं, लेकिन कई देशों में चाँदी के नए सिक्कों की ढलाई पर रोक लगा दी गई है, और कुछ देशों में सिक्कों में चाँदी की मात्रा काफी कम कर दी गई है। उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में, 1965 में अपनाए गए सिक्का निर्माण अधिनियम के अनुसार, पहले सिक्के बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली लगभग 90% चांदी अन्य उद्देश्यों के लिए आवंटित की जाती है। 50 सेंट के सिक्के में चांदी की मात्रा 90 से घटाकर 40% कर दी गई है, और 10 और 25 सेंट के सिक्के, जिनमें पहले 90% चांदी होती थी, बिना किसी चांदी की अशुद्धियों के ढाले गए हैं। नए चांदी के सिक्के विभिन्न स्मारक आयोजनों (ओलंपिक खेल, वर्षगाँठ, स्मारक आदि) के संबंध में ढाले जाते हैं।

चांदी के मुख्य उपभोक्ता निम्नलिखित उद्योग हैं: आभूषण उत्पादन (चांदी के टेबलवेयर और एनोडाइज्ड उत्पाद), इलेक्ट्रिकल और इलेक्ट्रॉनिक उद्योग, साथ ही फिल्म और फोटो उद्योग।

चांदी, सोने की तरह, प्रकृति में डली के रूप में पाई जाती है और इसमें अच्छी लचीलापन होती है। इन गुणों के कारण, इसने प्राचीन काल से समाज के सांस्कृतिक, आर्थिक और यहां तक ​​कि धार्मिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।

मध्य पूर्व में पाए गए सबसे पहले की आयु 6 हजार वर्ष से अधिक है। यह धातु बेबीलोन और असीरिया के निवासियों के लिए चंद्रमा का प्रतीक थी। दुनिया के पहले सिक्कों की सामग्री आज की दो सबसे लोकप्रिय कीमती धातुओं - चांदी और सोना - का मिश्र धातु थी। और मध्य युग में, "अर्जेंटम" (लैटिन) और इसके यौगिकों ने कीमियागरों के दिमाग को उत्साहित कर दिया।

आज, यह धातु अद्वितीय आभूषण बनाने वाले जौहरियों की कल्पना के लिए अनंत संभावनाएं खोलती है।

प्रकृति में चांदी

अपने मूल रूप में मनुष्य की प्रशंसात्मक निगाहों के सामने प्रकट होकर, चाँदी वास्तव में विशाल आकार तक पहुँच गई। इस प्रकार, जर्मन श्नीबर्ग जमा (अयस्क पर्वत) ने 1477 में दुनिया को 20 टन वजनी चांदी की डली दी। शायद, इस महान धातु के विकास के पूरे इतिहास में, केवल कनाडाई ही रिकॉर्ड तोड़ने में कामयाब रहे, जिन्होंने पहले से ही बीसवीं शताब्दी में ओंटारियो प्रांत में एक सोने की डली पाई थी, जिसे "सिल्वर फुटपाथ" कहा जाता था। विशाल, जो 30 मीटर लंबा और जमीन में 18 मीटर गहरा था, पिघलने पर 20 टन भी निकला - लेकिन इस बार यह शुद्ध चांदी थी।

दुर्भाग्य से, सोने की तुलना में अधिक रासायनिक गतिविधि एक व्यक्ति को विभिन्न यौगिकों के रूप में चांदी का अधिक बार सामना करने की अनुमति देती है। यह सेलेनियम, सल्फर, टेल्यूरियम या हैलोजन युक्त 50 से अधिक ज्ञात खनिजों में केंद्रित है। और वर्तमान में ज्ञात चांदी के भंडार का 75% जटिल चांदी-युक्त भंडार से आता है, जहां चांदी अन्य अयस्कों में केवल एक संबद्ध घटक है।

आज विश्व में चांदी का भंडार 570,000 टन अनुमानित है। इस धातु के उत्पादन में निर्विवाद नेता पेरू है, इसके बाद मेक्सिको, चीन, चिली और ऑस्ट्रेलिया हैं।

"चंद्र धातु" के गुण

चांदी अपने शुद्ध रूप में एक चांदी-सफेद धातु है जिसमें सभी ज्ञात धातुओं के बीच सबसे अधिक तापीय और (कमरे के तापमान पर) विद्युत चालकता होती है। यह धातु अपेक्षाकृत दुर्दम्य है (962 डिग्री सेल्सियस पर पिघलती है), लेकिन अविश्वसनीय रूप से नमनीय है। 2 किमी लंबा सबसे पतला तार केवल 1 ग्राम चांदी से प्राप्त किया जा सकता है। चांदी के लिए एक महत्वपूर्ण मानदंड ऑक्सीजन के प्रभाव में ऑक्सीकरण न करने की इसकी संपत्ति है, जो इसे एक उत्कृष्ट धातु के रूप में वर्गीकृत करने की अनुमति देती है। हालाँकि, आर्द्र वातावरण में आयोडीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने से चांदी की वस्तुएं काली पड़ जाती हैं या उनकी सतह पर "इंद्रधनुष" सल्फाइड फिल्म बन जाती है।

चांदी प्रसंस्करण के लिए पूरी तरह उपयुक्त है: पॉलिश करना, काटना, मोड़ना, खींचना और सबसे पतली प्लेटों में रोल करना। ये गुण इसे उत्कृष्ट आभूषणों के निर्माण के लिए अपरिहार्य बनाते हैं, लेकिन साथ ही वे शुद्ध धातु से बने नरम और नाजुक उत्पादों के शेल्फ जीवन को सीमित करते हैं। इसलिए, गहनों में मजबूती हासिल करने के लिए तांबे के साथ मिश्र धातु के रूप में चांदी का उपयोग किया जाता है।

स्टर्लिंग सिल्वर

आभूषण बनाने के लिए सबसे विश्वसनीय, बेदाग सफेद और टिकाऊ सामग्री 925 सिल्वर है, जिसे स्टर्लिंग भी कहा जाता है। तांबे की थोड़ी मात्रा के साथ यह शुद्ध चांदी लंबे समय से टेबलवेयर और अधिकांश गहने बनाने के लिए आदर्श मानी जाती है। जस्ता, सिलिकॉन, जर्मेनियम और यहां तक ​​कि प्लैटिनम की मदद से इस मिश्र धातु की विशेषताओं में सुधार करने के सभी प्रयासों के बावजूद, 925 चांदी अपनी अग्रणी स्थिति नहीं छोड़ती है।

नई सदी - नई शैली

925 चांदी की अनूठी शैली विशेष प्रसंस्करण विधियों द्वारा दी गई है। उदाहरण के लिए, कीमती सफेद रोडियम की एक पतली परत एक शानदार चमक पैदा करती है जो शुद्ध चांदी की तरह नहीं होती। रोडियम प्लेटेड सिल्वर न केवल आकर्षक दिखता है, बल्कि विशेष रूप से संक्षारण और यांत्रिक क्षति के प्रति प्रतिरोधी भी है। रोडियम की प्लैटिनम चमक और उसके स्थायित्व की गुच्ची, टिफ़नी और क्रिश्चियन डायर जैसे फैशन ट्रेंडसेटरों द्वारा सराहना की गई, और उन्होंने इसे अपने चांदी के उत्पादों को कवर करने के लिए चुना।

इसके अलावा, ऑक्सीकृत चांदी की एक पतली परत 925 चांदी के आभूषणों को विशेष सजावटी और सुरक्षात्मक गुण प्रदान करती है। सल्फर के साथ एक विशेष उपचार से गुजरने के बाद, चांदी एक विशेष आकर्षण और "वृद्ध", विंटेज आकर्षण प्राप्त करती है। विशेष पॉलिशिंग के लिए धन्यवाद, उत्पाद के उत्तल हिस्से अपने प्राकृतिक चांदी के रंग को बरकरार रखते हैं, गहरे अवतल तत्वों के खिलाफ राहत में खड़े होते हैं।

चांदी को मूल रंग देने का एक और तरीका चांदी को काला करने का सदियों पुराना रहस्य है जो कभी भी चलन से बाहर नहीं जाता है। ऑक्सीकृत धातु से एक निश्चित बाहरी समानता होने के कारण, काली चांदी एक बहुत ही विशेष कला का परिणाम है। उत्पाद के प्रसंस्करण के दौरान, चांदी, सीसा और तांबे के सल्फाइड (नाइलो) की एक कोटिंग को चांदी की उत्कीर्ण सतह के साथ उच्च तापमान पर जोड़ा जाता है, जिससे उत्कृष्ट पैटर्न बनते हैं।

और तथाकथित मैट सिल्वर से बने उत्पाद, जिनकी सतह पर एक विशेष इमल्शन के उपयोग के कारण सूक्ष्म खुरदरापन दिखाई देता है, में एक विशेष बड़प्पन और परिष्कार होता है।

जब चांदी प्रसंस्करण के बारे में बात की जाती है, तो कोई भी गिल्डिंग का उल्लेख करने से नहीं चूक सकता। गिल्डिंग (सोना चढ़ाना) चांदी की इलेक्ट्रोप्लेटिंग है जिसमें सोने की एक परत होती है जिसकी मोटाई भिन्न से लेकर दसियों माइक्रोन तक होती है। इस कोटिंग में अत्यधिक रासायनिक प्रतिरोध होता है, अर्थात यह धातु को संक्षारण से बचाने का एक अच्छा साधन है। इलेक्ट्रोप्लेटिंग सतह की कठोरता को बढ़ाती है और सौंदर्य उपस्थिति में सुधार करती है, जिससे गहनों को एक शानदार और महंगा लुक मिलता है। सोना चढ़ाना अधिक तापीय और विद्युत चालकता भी प्रदान करता है, जिसका उपयोग घड़ी बनाने और बढ़िया इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है।

आभूषण फैशन में चांदी

अपनी उपलब्धता के कारण, चांदी आज आभूषण बनाने के लिए सबसे लोकप्रिय सामग्रियों में से एक है। इसे ज्वैलर्स के साथ-साथ धातु द्वारा भी सजावटी सामान बनाने के लिए महत्व दिया जाता है जो घर में एक परिष्कृत अभिजात वातावरण बनाता है।

चांदी के आभूषण विभिन्न प्रकार के सजावटी समाधानों और डिज़ाइन से अपने प्रेमियों को आश्चर्यचकित करते हैं। ज्वेलरी स्टोर की खिड़कियों में सुरुचिपूर्ण और संक्षिप्त क्लासिक मॉडल प्रमुख फैशन रुझानों से प्रेरित उज्ज्वल, चमकदार गहनों के साथ मौजूद हैं। चांदी की बहुमुखी प्रतिभा विभिन्न प्रकार के आवेषणों के साथ इसकी "दोस्ती" में भी प्रकट होती है। इसके फ्रेम में रंगहीन क्यूबिक ज़िरकोनिया और रंगीन अर्ध-कीमती पत्थर दोनों समान रूप से अच्छे लगते हैं। चांदी आवेषण के किनारों पर प्रकाश के पूर्ण खेल को प्रकट करती है।

इस कीमती धातु से बने आभूषणों को सजाने की लोकप्रिय तकनीकों में से एक आभूषण इनेमल है। इसकी मदद से, विभिन्न प्रकार के गहने बनाए जाते हैं जिनकी अपनी वैयक्तिकता होती है - आखिरकार, प्रत्येक उत्पाद को एक अनुभवी कारीगर द्वारा विशेष रूप से हाथ से चित्रित किया जाता है। उन पर एनामेलर्स की आत्मा की छाप है, जिन्होंने अपनी सारी रचनात्मकता आभूषणों में लगा दी।

एक सार्वभौमिक सामग्री होने के नाते, चांदी किसी भी उम्र और सामाजिक स्थिति के पुरुषों और महिलाओं के लिए उपयुक्त है। इसे सोने, मीनाकारी, किसी भी अर्ध-कीमती और कीमती पत्थरों, मोती और मीनाकारी, मूंगा और हाथीदांत के साथ जोड़ा जाता है। चांदी के आभूषण किसी भी अवसर के लिए उपयुक्त होते हैं और चांदी के आभूषणों की विविधता के बीच, आप विभिन्न अवसरों के लिए उपयुक्त कुछ चुन सकते हैं। इसके अलावा, प्राचीन मान्यताओं के अनुसार, चांदी शांत और स्वस्थ करती है, इसलिए गति के इस पागल युग में, आपको अपने आप को थोड़ी सी चांदी की खुशी से वंचित नहीं करना चाहिए।

चाँदी की जानकारी मानव जाति को 6 हजार वर्ष पूर्व हुई थी। चांदी आवर्त सारणी के समूह 11 का एक रासायनिक तत्व है, जिसे एजी (लैटिन अर्ग्रंटम से) नामित किया गया है, जो चांदी-सफेद रंग की एक उत्कृष्ट धातु है। चांदी के रंग के कारण इसे इसका नाम मिला, लैटिन शब्द अर्जेंटम ग्रीक आर्गोस - ब्रिलियंट से आया है।

प्रकृति में चांदी

चांदी एक काफी दुर्लभ तत्व है, जिसमें स्थलमंडल में केवल 0.000001% होता है। यह पृथ्वी की पपड़ी में तांबे की मात्रा से लगभग एक हजार गुना कम है। अपनी दुर्लभता के बावजूद, चांदी अक्सर डली के रूप में पाई जाती है, यही कारण है कि इसे प्राचीन काल से जाना जाता है। अब देशी चांदी दुर्लभ हो गई है, चांदी का बड़ा हिस्सा विभिन्न प्रकार के खनिजों में पाया जाता है, जिनमें से मुख्य है अर्जेंटाइट एजी 2 एस। इसके अलावा, इसका अधिकांश भाग तथाकथित पॉलीमेटेलिक अयस्कों में पाया जाता है, जिसमें चांदी आसन्न होती है सीसा, जस्ता और तांबा जैसी धातुओं के लिए।

चांदी के बारे में ऐतिहासिक तथ्य

एक किंवदंती है कि पहली चांदी की खदानें 968 में पवित्र रोमन साम्राज्य के संस्थापक, पूर्वी फ्रैन्किश राजा ओटो प्रथम द ग्रेट द्वारा खोजी गई थीं। किंवदंती है कि एक दिन राजा ने अपने शिकारी को शिकार करने के लिए जंगल में भेजा। शिकार के दौरान, उसने घोड़े को एक पेड़ से बांध दिया, जिसने मालिक की प्रतीक्षा करते हुए, अपने खुरों से जमीन खोदी, जहां असामान्य हल्के पत्थर थे। सम्राट को एहसास हुआ कि यह चांदी है और उसने इस स्थान पर एक खदान स्थापित करने का आदेश दिया। इस बात के प्रमाण हैं कि इस समृद्ध खदान का विकास छह शताब्दियों के बाद हुआ था। इसका प्रमाण जर्मन चिकित्सक और धातुविज्ञानी जॉर्ज एग्रीकोला (1494-1555) के रिकॉर्ड से मिलता है।
सामान्य तौर पर, मध्य यूरोप चांदी की डली के भंडार में बहुत समृद्ध था। 1477 में सैक्सोनी में, इतिहास की सबसे बड़ी डली में से एक 20 टन वजनी पाई गई थी! जोआचिमस्थल शहर के पास, चेक गणराज्य में खनन की गई चांदी से लाखों यूरोपीय सिक्के बनाए गए थे। इसीलिए उन्हें "जोआचिम्सथेलर" कहा जाता था; समय के साथ, यह शब्द छोटा होकर "थेलर" हो गया। रूस में इस नाम को अपने तरीके से बदल दिया गया और यहां इन्हें "एफ़िमकास" कहा जाने लगा। सिल्वर थालर इतिहास में सबसे आम यूरोपीय सिक्का था, इसलिए इसका आधुनिक नाम "डॉलर" पड़ा।

चेक बोहेमियन जोआचिमस्थलर

यूरोपीय चाँदी की खदानें इतनी समृद्ध थीं कि चाँदी की खपत टन में मापी जाती थी! लेकिन क्योंकि अधिकांश यूरोपीय चाँदी की खदानें 14वीं-16वीं शताब्दी में खोजी गईं, लेकिन अब तक वे पहले ही ख़त्म हो चुकी हैं।
अमेरिका की खोज के बाद पता चला कि यह महाद्वीप चांदी के मामले में बहुत समृद्ध है। इसके भंडार चिली, पेरू और मैक्सिको में खोजे गए हैं। अर्जेंटीना का नाम भी चांदी के लैटिन नाम पर रखा गया था। यहां हमें एक बेहद दिलचस्प तथ्य की ओर ध्यान दिलाना जरूरी है. रासायनिक तत्वों के भौगोलिक नाम आमतौर पर किसी स्थान के नाम से किसी तत्व को दिए जाते थे, उदाहरण के लिए, हेफ़नियम का नाम कोपेनहेगन शहर के लैटिन नाम पर रखा गया है जिसमें इसकी खोज की गई थी, तत्व पोलोनियम, रूथेनियम, गैलियम और अन्य का भौगोलिक नाम है names. हुआ इसके ठीक विपरीत. देश का नाम एक रासायनिक तत्व के नाम पर रखा गया! यह इतिहास का एकमात्र ऐसा मामला है. चांदी की डलियां आज भी अमेरिका में पाई जाती हैं। उनमें से एक की खोज 20वीं सदी में कनाडा में पहले ही हो चुकी थी। यह डला 30 मीटर लंबा और 18 मीटर गहरा था! इस डली पर महारत हासिल करने के बाद, यह पता चला कि इसमें 20 टन शुद्ध चांदी थी!

चाँदी के रासायनिक गुण

चांदी एक अपेक्षाकृत नरम और लचीली धातु है; इसके 1 ग्राम से आप 2 किमी लंबा धातु का धागा खींच सकते हैं! चांदी एक भारी धातु है और इसमें कम तापीय और विद्युत चालकता होती है। पिघलने बिंदु अपेक्षाकृत कम है, केवल 962 डिग्री सेल्सियस। चांदी आसानी से अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाती है, जो इसे नए गुण देती है, उदाहरण के लिए, तांबा जोड़ने से, एक कठिन मिश्र धातु प्राप्त होती है - बिलोन।
सामान्य परिस्थितियों में, चांदी ऑक्सीकरण के अधीन नहीं है, लेकिन इसमें ऑक्सीजन को अवशोषित करने की क्षमता है। गर्म करने पर, ठोस चांदी ऑक्सीजन की मात्रा से पांच गुना अधिक मात्रा में घुल सकती है! तरल चांदी में गैस की और भी बड़ी मात्रा घुली होती है, लगभग 20:1।
आयोडीन चांदी पर हमला कर सकता है। उत्कृष्ट धातु विशेष रूप से आयोडीन टिंचर और हाइड्रोजन सल्फाइड से "डरती" है। यही कारण है कि चांदी समय के साथ काली पड़ जाती है। रोजमर्रा की जिंदगी में हाइड्रोजन सल्फाइड के स्रोतों में खराब अंडे, रबर और कुछ पॉलिमर शामिल हैं। जब हाइड्रोजन सल्फाइड और चांदी प्रतिक्रिया करते हैं, विशेष रूप से उच्च आर्द्रता पर, तो धातु की सतह पर एक बहुत मजबूत सल्फाइड फिल्म बनती है, जो हीटिंग और एसिड और क्षार के संपर्क में आने से नष्ट नहीं होती है। इसे केवल यंत्रवत् हटाया जा सकता है, उदाहरण के लिए टूथपेस्ट लगे ब्रश से।
चांदी के जैव रासायनिक गुण दिलचस्प हैं। इस तथ्य के बावजूद कि चांदी एक जैव तत्व नहीं है, यह रोगाणुओं के एंजाइमों के काम को दबाकर उनकी महत्वपूर्ण गतिविधि को प्रभावित कर सकता है। ऐसा तब होता है जब चांदी एक अमीनो एसिड के साथ मिलती है जो एंजाइम का हिस्सा है। इसलिए चांदी के बर्तन में रखा पानी खराब नहीं होता, क्योंकि यह बैक्टीरिया की गतिविधि को रोकता है।

चाँदी का प्रयोग

प्राचीन काल से ही दर्पणों के निर्माण में चांदी का उपयोग किया जाता रहा है; आजकल उत्पादन की लागत कम करने के लिए इसके स्थान पर एल्युमीनियम का उपयोग किया जा रहा है। चांदी के कम विद्युत प्रतिरोध का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग और इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है, जहां इससे विभिन्न संपर्क और कनेक्टर बनाए जाते हैं। वर्तमान में, सिक्कों के उत्पादन के लिए चांदी का व्यावहारिक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है, केवल स्मारक सिक्के ही इससे बनाए जाते हैं। चाँदी का अधिकांश उपयोग आभूषणों और कटलरी में किया जाता है। चांदी का उपयोग रासायनिक और खाद्य उद्योगों में भी व्यापक रूप से किया जाता है।
सिल्वर आयोडाइड का उपयोग दिलचस्प है. इसकी मदद से आप मौसम को नियंत्रित कर सकते हैं. हवाई जहाज से थोड़ी मात्रा में सिल्वर आयोडाइड का छिड़काव करके, वे पानी की बूंदों का निर्माण करते हैं, अर्थात। दूसरे शब्दों में, यह वर्षा का कारण बनता है। यदि आवश्यक हो, तो आप विपरीत कार्य तब कर सकते हैं जब बारिश पूरी तरह से अनावश्यक हो, उदाहरण के लिए, किसी बहुत महत्वपूर्ण घटना के दौरान। ऐसा करने के लिए, घटना स्थल से दसियों किलोमीटर दूर सिल्वर आयोडाइड का छिड़काव किया जाता है, फिर वहां बारिश होगी, और वांछित स्थान पर शुष्क मौसम होगा।
चांदी का व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग डेन्चर के रूप में, दवाओं (कॉलरगोल, प्रोटार्गोल, लैपिस, आदि) और चिकित्सा उपकरणों के उत्पादन में किया जाता है।

मनुष्यों पर चाँदी का प्रभाव

जैसा कि हमने ऊपर देखा, चांदी की छोटी खुराक के उपयोग से कीटाणुनाशक और जीवाणुनाशक प्रभाव पड़ता है। हालाँकि, जो छोटी खुराक में फायदेमंद होता है वह अक्सर बड़ी खुराक में हानिकारक होता है। चाँदी भी यहाँ अपवाद नहीं है। शरीर में चांदी की सांद्रता में वृद्धि से प्रतिरक्षा में कमी, गुर्दे और यकृत, थायरॉयड ग्रंथि और मस्तिष्क को नुकसान हो सकता है। चिकित्सा में, चांदी विषाक्तता के कारण मानसिक विकारों के मामलों का वर्णन किया गया है।
लंबे समय तक शरीर में छोटी खुराक में चांदी के सेवन से आर्गिरिया का विकास होता है। धातु धीरे-धीरे अंगों के ऊतकों में जमा हो जाती है और उन्हें हरा या नीला रंग दे देती है, इसका प्रभाव विशेष रूप से त्वचा पर दिखाई देता है। आर्गिरिया के गंभीर मामलों में, त्वचा इतनी काली पड़ जाती है कि यह अफ्रीकियों की त्वचा जैसी दिखने लगती है। कॉस्मेटिक प्रभाव के अलावा, अर्गिरिया अन्यथा स्वास्थ्य में किसी भी गिरावट या शरीर के कामकाज में व्यवधान का कारण नहीं बनता है। लेकिन यहां एक प्लस भी है, यह देखते हुए कि शरीर चांदी से संतृप्त है, यह किसी भी संक्रामक रोगों की परवाह नहीं करता है!

अमेरिकी पॉल कार्सन "पापा स्मर्फ", जो अर्गिरिया से पीड़ित थे

चाँदी
परमाणु संख्या	47
एक साधारण पदार्थ का प्रकट होना
परमाणु के गुण
परमाणु भार (दाढ़ जन)	107.8682 ए. ई.एम. (/मोल)
परमाणु का आधा घेरा	144 अपराह्न
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	पहला 730.5 kJ/mol (eV) दूसरा: 2070 kJ/mol (eV) तीसरा: 3361 kJ/mol (eV)
इलेक्ट्रोनिक विन्यास	4डी 10 5एस 1
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	134 अपराह्न
आयन त्रिज्या	(+2ई) 89 (+1ई) 126 बजे
वैद्युतीयऋणात्मकता (पॉलिंग के अनुसार)	1,93
इलेक्ट्रोड क्षमता	+0,799
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ	2, 1
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व	10.5/सेमी³
मोलर ताप क्षमता	25.36 जे/(मोल)
ऊष्मीय चालकता	429 डब्ल्यू/(·)
पिघलने का तापमान	1 235,1
पिघलने की गर्मी	11.95 केजे/मोल
उबलने का तापमान	2 485
वाष्पीकरण का ताप	254.1 केजे/मोल
मोलर आयतन	10.3 सेमी³/मोल
एक साधारण पदार्थ की क्रिस्टल जाली
जाली संरचना	घन फलक केन्द्रित
जाली पैरामीटर	4,086
सी/ए अनुपात	—
डेबी तापमान	225

एजी	47
107,8682
4डी 10 5एस 1
चाँदी

चाँदी- पहले समूह के द्वितीयक उपसमूह का एक तत्व, परमाणु संख्या 47 के साथ रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की पांचवीं अवधि। प्रतीक एजी (अव्य। अर्जेंटम) द्वारा निरूपित। दुर्लभ तत्वों में से एक. साधारण पदार्थ चांदी (CAS संख्या: 7440-22-4) चांदी-सफेद रंग की एक निंदनीय, तन्य उत्कृष्ट धातु है। क्रिस्टल जाली फलक-केन्द्रित घनीय होती है। गलनांक - 963°C, घनत्व - 10.5 ग्राम/सेमी³।

चांदी को प्राचीन काल से जाना जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि एक समय में चांदी, सोने की तरह, अक्सर अपने मूल रूप में पाई जाती थी - इसे अयस्कों से गलाना नहीं पड़ता था। इसने विभिन्न लोगों की सांस्कृतिक परंपराओं में चांदी की महत्वपूर्ण भूमिका को पूर्व निर्धारित किया। असीरिया और बेबीलोन में, चांदी को एक पवित्र धातु माना जाता था और यह चंद्रमा का प्रतीक था। मध्य युग में, चांदी और उसके यौगिक रसायनज्ञों के बीच बहुत लोकप्रिय थे। 13वीं शताब्दी के मध्य से, चांदी टेबलवेयर बनाने के लिए एक पारंपरिक सामग्री बन गई है। इसके अलावा, चांदी का उपयोग आज भी सिक्के ढालने के लिए किया जाता है।

नाम की उत्पत्ति

सिल्वर फॉस्फेट का उपयोग विकिरण डोसिमेट्री के लिए उपयोग किए जाने वाले विशेष ग्लास को पिघलाने के लिए किया जाता है। ऐसे ग्लास की अनुमानित संरचना है: एल्यूमीनियम फॉस्फेट - 42%, बेरियम फॉस्फेट - 25%, पोटेशियम फॉस्फेट - 25%, सिल्वर फॉस्फेट - 8%।

सिल्वर परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरा बैंगनी पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है। कुछ विशेष मामलों में, चांदी का उपयोग निम्नलिखित प्रणालियों की सूखी गैल्वेनिक कोशिकाओं में भी किया जाता है: सिल्वर क्लोरीन सेल, ब्रोमीन-सिल्वर सेल, आयोडीन-सिल्वर सेल।

चांदी को खाद्य योज्य E174 के रूप में पंजीकृत किया गया है।

चिकित्सा में

चांदी के उपयोग का एक महत्वपूर्ण क्षेत्र कीमिया था, जो चिकित्सा से निकटता से संबंधित था। पहले से ही 3 हजार साल ईसा पूर्व। इ। चीन, फारस और मिस्र में देशी चांदी के उपचार गुणों को जाना जाता था। उदाहरण के लिए, प्राचीन मिस्रवासी तेजी से उपचार सुनिश्चित करने के लिए घावों पर चांदी की प्लेट लगाते थे। इस धातु की पानी को लंबे समय तक पीने योग्य बनाए रखने की क्षमता भी प्राचीन काल से ज्ञात है। उदाहरण के लिए, फ़ारसी राजा साइरस सैन्य अभियानों के दौरान केवल चाँदी के बर्तनों में ही पानी पहुँचाता था। प्रसिद्ध मध्ययुगीन चिकित्सक पेरासेलसस ने कुछ बीमारियों का इलाज "चंद्रमा" पत्थर - सिल्वर नाइट्रेट (लैपिस) से किया था। यह उपाय आज भी चिकित्सा में प्रयोग किया जाता है।

औषध विज्ञान और रसायन विज्ञान के विकास, कई नए प्राकृतिक और सिंथेटिक खुराक रूपों के उद्भव ने इस धातु की ओर आधुनिक डॉक्टरों का ध्यान कम नहीं किया है। आजकल, भारतीय फार्माकोलॉजी (भारत में पारंपरिक आयुर्वेदिक दवाओं के उत्पादन के लिए) में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जा रहा है। आयुर्वेद रोग निदान और उपचार की एक प्राचीन पद्धति है, जिसे भारत के बाहर बहुत कम जाना जाता है। भारत में 500 मिलियन से अधिक लोग ऐसी दवाएं लेते हैं, इसलिए यह स्पष्ट है कि देश में दवा उद्योग में चांदी की खपत बहुत अधिक है। हाल ही में, चांदी की मात्रा के लिए शरीर की कोशिकाओं के आधुनिक अध्ययनों से यह निष्कर्ष निकला है कि यह मस्तिष्क कोशिकाओं में ऊंचा है। इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला गया कि चांदी मानव शरीर के कामकाज के लिए आवश्यक धातु है और पांच हजार साल पहले खोजे गए चांदी के औषधीय गुणों ने आज भी अपनी प्रासंगिकता नहीं खोई है।

पानी कीटाणुशोधन के लिए बारीक पिसी हुई चांदी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चांदी के पाउडर से युक्त पानी (एक नियम के रूप में, चांदी-प्लेटेड रेत का उपयोग किया जाता है) या ऐसी रेत के माध्यम से फ़िल्टर किया गया पानी लगभग पूरी तरह से कीटाणुरहित होता है। चांदी के रूप में

चांदी समूह 11 का एक तत्व है (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - पहले समूह का एक माध्यमिक उपसमूह), डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की पांचवीं अवधि, परमाणु संख्या 47 के साथ। इसे प्रतीक एजी द्वारा नामित किया गया है ( अव्य. अर्जेंटीना)।

सरल पदार्थ चाँदी (CAS संख्या: 7440-22-4) चाँदी-सफ़ेद रंग की एक निंदनीय, तन्य उत्कृष्ट धातु है। क्रिस्टल जाली फलक-केन्द्रित घनीय होती है। गलनांक - 962 डिग्री सेल्सियस, घनत्व - 10.5 ग्राम/सेमी³।

पृथ्वी की पपड़ी में चांदी की औसत मात्रा (विनोग्राडोव के अनुसार) 70 mg/t है। इसकी अधिकतम सांद्रता चिकनी मिट्टी की शैलों में पाई जाती है, जहां वे 900 मिलीग्राम/टी तक पहुंच जाती हैं। चांदी में आयनों का अपेक्षाकृत कम ऊर्जा सूचकांक होता है, जो इस तत्व की समरूपता की नगण्य अभिव्यक्ति और अन्य खनिजों की जाली में इसके अपेक्षाकृत कठिन समावेश का कारण बनता है। केवल चांदी और सीसा आयनों की एक स्थिर समरूपता देखी जाती है। चांदी के आयन देशी सोने की जाली में शामिल होते हैं, जिनकी मात्रा कभी-कभी इलेक्ट्रम में वजन के हिसाब से लगभग 50% तक पहुंच जाती है। छोटी मात्रा में, सिल्वर आयन कॉपर सल्फाइड और सल्फोसाल्ट की जाली में शामिल होता है, साथ ही कुछ पॉलीमेटेलिक और विशेष रूप से सोने-सल्फाइड और सोना-क्वार्ट्ज जमा में विकसित टेल्यूराइड्स की संरचना में भी शामिल होता है।

उत्कृष्ट और अलौह धातुओं का एक निश्चित भाग प्रकृति में देशी रूप में पाया जाता है। न केवल बड़ी, बल्कि चांदी की विशाल डली मिलने के तथ्य ज्ञात और प्रलेखित हैं। उदाहरण के लिए, 1477 में, सेंट जॉर्ज खदान (फ्रीबर्ग शहर से 40-45 किमी दूर ओरे पर्वत में श्नीबर्ग जमा) में 20 टन वजनी एक चांदी की डली की खोज की गई थी। 1 x 1 x 2.2 मीटर मापने वाला चांदी का एक ब्लॉक उसे खदान के काम से बाहर खींच लिया गया, उस पर उत्सव का रात्रिभोज किया गया, और फिर उसे विभाजित किया गया और उसका वजन किया गया। डेनमार्क में, कोपेनहेगन संग्रहालय में, 254 किलोग्राम वजन का एक डला है, जिसे 1666 में नॉर्वेजियन कोंग्सबर्ग खदान में खोजा गया था। अन्य महाद्वीपों पर भी बड़ी डली की खोज की गई। वर्तमान में, कनाडा में कोबाल्ट खदान से खनन की गई देशी चांदी की प्लेटों में से एक, जिसका वजन 612 किलोग्राम है, कनाडाई संसद भवन में संग्रहीत है। एक अन्य प्लेट, जो उसी भंडार में पाई गई और इसके आकार के लिए इसे "सिल्वर पेवमेंट" कहा गया, लगभग 30 मीटर लंबी थी और इसमें 20 टन चांदी थी। हालाँकि, अब तक खोजी गई खोजों की सभी प्रभावशालीता के साथ, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी सोने की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है, और इस कारण से यह अपने मूल रूप में प्रकृति में कम आम है। इसी कारण से, चांदी की घुलनशीलता अधिक है और समुद्री जल में इसकी सांद्रता सोने की तुलना में अधिक परिमाण के क्रम में है (लगभग 0.04 μg/l और 0.004 μg/l, क्रमशः)।

50 से अधिक प्राकृतिक चांदी खनिज ज्ञात हैं, जिनमें से केवल 15-20 औद्योगिक महत्व के हैं, जिनमें शामिल हैं:
देशी चाँदी;
इलेक्ट्रम (सोना-चांदी);
कुस्टेलाइट (चांदी-सोना);
अर्जेंटाइट (रजत-सल्फर);
प्राउस्टाइट (सिल्वर-आर्सेनिक-सल्फर);
ब्रोमार्जेराइट (सिल्वर-ब्रोमीन);
केरार्गिराइट (सिल्वर-क्लोरीन);
पायरागाइराइट (रजत-सुरमा-सल्फर);
स्टेफ़नाइट (रजत-सुरमा-सल्फर);
पॉलीबैसाइट (चांदी-तांबा-सुरमा-सल्फर);
फ़्रीबर्गाइट (तांबा-सल्फर-चांदी);
अर्जेंटोयारोसाइट (चांदी-लौह-सल्फर);
डिस्क्रैज़ाइट (रजत-सुरमा);
एगुइलाराइट (सिल्वर-सेलेनियम-सल्फर) और अन्य।

अन्य उत्कृष्ट धातुओं की तरह, चांदी की विशेषता दो प्रकार की होती है: वास्तविक चांदी जमा, जहां यह सभी उपयोगी घटकों की लागत का 50% से अधिक होता है; जटिल चांदी युक्त जमा (जिसमें अलौह, मिश्र धातु और कीमती धातुओं के अयस्कों में चांदी एक संबद्ध घटक के रूप में शामिल है)।

चांदी का भंडार स्वयं वैश्विक चांदी उत्पादन में काफी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, लेकिन यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी का मुख्य सिद्ध भंडार (75%) जटिल जमा से आता है।