Сода кальцинированная

Пожалуй, на каждой домашней кухне есть сода — невзрачная коробочка с порошкообразным веществом. Хозяйки используют ее как кулинарную добавку для приготовления выпечки. Однако сфера ее применения настолько широка, что вещество можно с уверенностью назвать универсальным помощником человека. Но что же представляет собой сода? В каких видах она существует и как используется в повседневной жизни?

Названия соды

Прежде чем перейти к химическим стоит упомянуть о том, что свое название - «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.

В химии, сода — это обобщающее название солей натрия угольной кислоты:

Na 2 CO 3 (натрия карбонат) — химическая формула кальцинированной соды;
Na 2 CO 3 ·10H 2 O — хозяйственная сода;
NaHCO 3 — пищевая сода. Это и химическая формула питьевой соды;
Na 2 CO 3 ·H 2 O или Na 2 CO 3 ·7H 2 O — химическая формула кристаллической соды.

В повседневной жизни, а также в химической промышленности существуют несколько тривиальных наименований вещества:

пищевая сода;
питьевая сода;
натрия бикарбонат;
добавка Е500;
декагидрат натрия.

Эмпирическая формула

Химическая формула пищевой соды — NaHCO 3 . Это кислая Если сложить атомные веса всех составляющих ее элементов, то получается атомная масса соды, равная 84 а. е.

Способ ее образования весьма прост. Химическая формула соды пищевой — это комплексное взаимодействие гидроксида натрия с угольной кислотой:

NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O.

В области химии натрий двуугликислый являет собой комплекс катиона натрия и аниона гидрокарбоната. При внедрении этих элементов в организм, они нормализуют кислотно-щелочной баланс, нейтрализуя избытки кислот, содержащихся в жидкой среде.

Кальцинированная сода

Химическая формула кальцинированной соды — Na2CO3. Кальцинированная сода — это белое, сыпучее вещество, которое может быть представлено в виде гранул (А) или порошка (Б).

Такой вид соды имеет ряд особенностей, отличающих кальцинированную соду от пищевой.

pH среды. И пищевая, и кальцинированная сода — это щелочь, но первая — слабая, с pH = 8, а вторая — сильная, с pH = 11. О характере среды свидетельствует и химическая формула технической соды.
Область применения. Пищевая сода используется в пищевой сфере, косметологии и медицине. Кальцинированная применяется в качестве действенного чистящего средства.

В домашнем хозяйстве с помощью кальцинированной соды можно:

заниматься стиркой, используя ее как стиральный порошок;
мыть полы, однако для ламината и паркета это средство не подойдет, поскольку оно может испортить покрытие;
устранять трубные засоры;
чистить изделия из фаянса.

При использовании кальцинированной соды нужно быть предельно осторожным, поскольку вещество весьма токсичное, относящееся к третьей группе опасных средств.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат натрия являет собой порошкообразное вещество белого цвета. Это комплекс элементов натрия, водорода, углерода и кислорода.

По плотности порошок равен 2,16 г/см 3 .

При температурных показателях +50 о -60 о С вещество начинает плавиться.

Гидрокарбонат натрия, или питьевая сода представлена в виде порошка молочного цвета. В водной среде отлично растворим. Не горит. Химическая формула питьевой соды такая же, как и у пищевой.

Раствор соды

Пищевая сода — вещество, которое полностью растворяется в воде, в результате чего получается содовый раствор. Он применяется в гигиенических целях как средство полоскания ротовой полости.

Химическая формула раствора соды выглядит следующим образом:

NaHCO 3 + H 2 O = H 2 CO 3 + NaOH.

Водный раствор соды наделен слабощелочным характером.

Натрий двуугликислый в водном растворе диссоциирует с образованием следующих ионов:

Na 2 CO 3 ↔ 2Na + + CO3 2-

Свойства соды как щелочи

Как уже неоднократно упоминалось, гидрокарбонат натрия представляет собой щелочное вещество. Этот факт сказывается на применении соды как средства для нейтрализации повышенной кислотности организма, в частности желудка. Элементы, образующие вещество, обладают безопасным воздействием.

Сода повышает работоспособность почек, поскольку выводимая моча обладает щелочной средой. Кроме того, она сохраняет необходимое количество глутаминовой АК в организме, которая препятствует появлению каменных образований в почках.

Щелочная среда помогает лучшему усвоению некоторых витаминов группы В: В1, В4, В5, В6 и В12.

При употреблении соды для хорошего усвоения ее сочетают с горячим молоком. Это способствует тому, что в отделах тонкого кишечника сода взаимодействует с аминокислотами молока, в результате чего появляются натриевые соли аминокислот, обладающие щелочным характером. Эти аминокислоты намного лучше, чем сода, проникают в кровяное русло, повышая тем самым щелочные запасы организма.

Каустическая сода

Химическая формула каустической соды — NaOH. Структурная формула: Na — O — H.

Молекулярную массу вещества составляют атомные веса, образующих его компонентов Na, O и H. Она равняется 40.

Каустик отлично растворим в воде.

В промышленности по отношению к этому виду соды применяются следующие названия:

едкий натр;
гидроксид натрия;
гидрат окиси натрия.

При работе с каустической содой необходимо использовать защитные элементы одежды, поскольку при соприкосновении с кожей она оставляет сильные ожоги.

Сода в комплексе с уксусом

Химическая формула уксуса и соды представляет собой реакцию гашения, при которой образуются вода, углекислый газ и соль уксусной кислоты.

Данный химический "опыт" происходит в сопровождении характерного шипения, которое свидетельствует о начавшемся "сжигании" соды.

Такую реакцию проводят в кулинарном деле, когда намереваются замесить тесто для выпечки. Уксус для этого берут в концентрации 9%. Аналогом кислоты может выступать лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Так зачем же проводить эту реакцию в приготовлении теста? Дело все в том, что получившийся при разложении соды углекислый газ придает тесту пышности.

Получение вещества

Некогда соду добывали из золы растения солянки содоносной. В настоящее время основой для получения этого вещества является натуральный Реакция получения выглядит следующим образом, где в правой части отображена химическая формула соды:

Na 2 SO 4 + 3C + 2O 2 = 2Na 2 CO 3 + CO 2 + 2SO 2 ;
CaCO 3 + C + Na 2 SO 4 = Na 2 CO 3 + 4CO +CaS.

Применение пищевой соды

Сода весьма популярна в повседневной жизни, причем не только как кулинарный компонент. Но рассмотрим подробнее случаи, где используется сода.

Для начала стоит лишний раз упомянуть, что сода — пищевой компонент в кулинарном деле. Ее применение не случайно: при нагревании вещество способно выделять пары углекислого газа, что, в свою очередь, придает тесту воздушности. В этом случае сода действует как разрыхлитель. Но если приобрести в магазине пакетик с кондитерским разрыхлителем теста, то на упаковке в строке состава можно обнаружить присутствие соды, которая обозначается как пищевая добавка Е500.
Используют пищевую соду и для производства газированных напитков.
Очень часто соду используют в так называемой «народной» медицине. В этой области сода выступает панацеей практически при любых недугах, например, ее эффективность доказана при изжоге, кашле, при болях в горле, желудке, при повышенной температуре.
Неплохо проявила себя пищевая сода и как чистящее средство. Использовать ее можно для чистки сантехники, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья. Вещество обладает хорошим обеззараживающим и противогрибковым средством.
Многие женщины используют соду и в косметических и в гигиенических целях. Ее можно использовать как скраб для кожи. Средство отлично избавит от огрубевшей кожи стоп, если использовать ее для ножных ванн. С ее помощью можно избавиться от запаха пота как в области подмышек, так и в обуви.

Поможет сода и в отбеливании зубов. Это недорогой, но эффективный способ. Порошок соды смешивают с зубной пастой или водой и мягкими движениями проводят чистку зубов.

Каустическая сода: применение

Использование этого вида соды должно быть в сопровождении определенных мер безопасности, поскольку каустическая сода — сильная щелочь, способная «разъедать» многие типы поверхностей.

Для чего же может быть полезно каустическое средство в бытовых условиях?

Каустик прекрасно справляется с различными загрязнениями на посуде. Но стоит воздержаться от применения этого средства для изделий из алюминия и тефлона. А вот для остальных кастрюль, сковородок или противней — пожалуйста. Нагар, накипь, застаревшие слои жира — со всем этим легко справится каустик.
Каустической содой можно решить проблему засорившихся труб. Необходимо просто засыпать гранулированное вещество в трубу и оставить на некоторое время, после чего промыть проточной водой.

Едкий натр, он же каустическая сода, широко применим на промышленном уровне в различных областях производства.

В строительстве. Здесь вещество используется для изготовления некоторых видов строительных материалов, а также служит дополнительным компонентом, укрепляющим фундаментальную основу сооружений.
В пищевой промышленности. Каустическая сода применима и при изготовлении пищевых продуктов. Разумеется, в этом случае она используется в слабой концентрации. С ее участием производят какао-порошки и шоколад, мороженое, карамели, в выпечке хлеба, ее применяют в качестве добавки Е524.
Текстильная промышленность. В этой сфере каустическая сода применима при отбеливании тканей и для регенерации резиновых изделий.
Химическое производство: каустическая сода используется как нейтрализатор кислот, средство для очищения нефти и продуктов на ее основе. Производство технических масел также не обходится без добавления каустической соды. Кроме того, едкий натр — хороший катализатор некоторых химических реакций.
Применима каустическая сода и для мыловарения при производстве различных видов мыла, шампуней и гелей.

Кальцинированная сода: использование

Кальцинированную соду также называют бельевой. Особой востребованностью это средство пользовалось еще в Советском Союзе, следовательно, можно утверждать: бельевая сода проверена временем.

Применяется средство в следующих ситуациях:

Во время стирки вещей.
При чистке поверхностей кафеля, керамики, фаянса.
При удалении засора в трубах.
Для ликвидации накипи в барабанах стиральных машин, а также на посуде.
Для уничтожения вредных насекомых на огородах.

Из вышесказанного вывод напрашивается сам собой: сода универсальное средство, используемое в большинстве сфер как бытовой, так и промышленной жизни.

Положительным качеством вещества является и то, что приобрести ее можно за сущие копейки.

Кальцинированная сода, или бельевая сода - гидроксид натрия (NaOH). Ее следует отличать от соды пищевой (бикарбоната натрия). Кальцинированную соду нельзя употреблять в пищу (она может вызвать легкое отравление), но при внешнем воздействии она почти безвредна.

Применение кальцинированной соды

NaOH широко используется в быту для чистки кафеля и мытья посуды, поскольку эффективно растворяет жир. Многие хозяйки добавляют это вещество в стиральную машину для продления срока службы нагревательных элементов; удаляют содой накипь с чайников и кастрюль; стирают с ней белые вещи для сохранения белизны.

В коммунальном хозяйстве главное применение кальцинированной соды - смягчение воды. «Жесткой» вода становится из-за присутствия в ней солей. Если в воду добавить кальцинированную соду или гашеную известь, произойдет химическая реакция, и соли образуют нерастворимые вещества (осадок).

Смягчение во многих случаях необходимо, потому что использование жесткой воды приводит к поломке оборудования (стиральных и посудомоечных машин; водонагревательных котлов). Цена кальцинированной соды гораздо доступнее, чем специальных умягчителей воды и добавок к стиральным порошкам, а эффект - выраженный.

Показатели качества:


	Высший сорт	Первый сорт	Второй сорт	Высший сорт	Первый сорт	Второй сорт
Массовая доля углекислого натрия (Na 2 CO 3), %, не менее
Массовая доля углекислого натрия (Na 2 CO 3) в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее
Массовая доля потери при прокаливании (при 270 - 300 °С), %, не более
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCI, %,не более
Массовая доля железа в пересчете на Fe 2 O 3 , %, не более
Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более
Массовая доля сульфатов в пересчете на Na 2 SO 4 , %, не более			Не нормируется			Не нормируется
Насыпная плотность, г/см 3 , не менее				Не нормируется
Гранулометрический состав:
остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613, %, не более	Не нормируется			Не нормируется
прохождение через сито с сеткой № 1,25К по ГОСТ 6613, %		Не нормируется		Не нормируется
остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613, %, не более		Не нормируется		Не нормируется
прохождение через сито с сеткой № 01К по ГОСТ 6613, %, не более				Не нормируется
Магнитные включения размером более 0,25 мм	Отсутствуют	Не нормируется		Не нормируется

Кальцинированная сода в производстве

Основные продукты и товары, в производстве которых участвует кальцинированная сода:

Сода каустическая (производится химическими методами из кальцинированной соды);
Гидрокарбонат натрия;
Мыло туалетное и хозяйственное;
Натриевая селитра
Нитриты, сульфиты, фториды, фосфаты
Стекло различных видов, в том числе специализированных (хрусталь, светотехнические стекла, лабораторная посуда). Кальцинированная сода - основной компонент шихты на стеклянных производствах.

Нефтепродукты (кальцинированная сода активно применяется в нефтяной промышленности).

Производство и хранение кальцинированной соды

Кальцинированную соду (ГОСТ 5100-85) чаще всего получают из хлорида натрия при помощи аммиака и диоксида углерода. Есть и три менее распространенных способа: из природной соды, из нефелинов и путем карбонизации гидроксида натрия.

Хранят продукт в крытых помещениях, защищая от влаги. Тара зависит от производителя (можно купить кальцинированную соду как в бумажных мешках, так и в полимерных контейнерах). Хранение россыпью нежелательно.

По воздействию на человека вещество относится к классу опасности №3: не является ядовитым, но может вызывать дерматит при длительном воздействии на кожу. Взвесь кальцинированной содыв воздухе вызывает раздражение дыхательных путей, поэтому работать с ней нужно, используя средства защиты.

Заказать соду кальцинированную

где V - объем концентрации точно 0,1 моль/дм 3 раствора азотно-кислой ртути, израсходованный на титрование, см 3 ;
0,00584 - масса хлористого натрия в граммах, соответствующая 1 см 3 раствора азотно-кислой ртути концентрации точно c("/2Hg (NO 3) 2 ·Н 2 0) =0,1 моль/дм 3 ,г/см 3 ;
m - масса навески кальцинированной соды, г.
За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, абсолютное расхождение между которыми не превышает допускаемое расхождение, равное 0,02 % при доверительной вероятности Р =0,95

4.7. О п р е д е л е н и е м а с с о в о й д о л и ж е л е з а в п е р е с ч е т е н а Fe 2 O 3 .
4.7.1. Аппаратура, реактивы и растворы
Фотоэлектроколориметр ФЭК-56М.
Весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104 3-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 1 кг.
Гири Г-3-210 по ГОСТ 7328.
Пипетки 2-2-10 (20, 25) по НТД или подобного типа.
Колбы мерные 1-100 (500, 1000)-2 по ГОСТ 1770 или подобного типа.
Бюретка 3-2-25-0,1 по НТД или подобного типа.
Цилиндры 1-10 и 1-25 по ГОСТ 1770.
Стакан Н-1-250 ТС по ГОСТ 25336 или подобного типа.
Фильтр обеззоленный типа "синяя лента".
Аммиак водный по ГОСТ 3760, раствор с массовой долей 10 %.
Кислота соляная по ГОСТ 3118, плотность 1,19 г/см 3 , раствор с массовой долей 25 %.
Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.
Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.
, "-дипиридил (индикатор); раствор готовят следующим образом: 2,5 г , "-дипиридила растворяют в 25 см 3 этилового спирта и разбавляют водой до 500 см 3 .
Кислота аскорбиновая, водный раствор с массовой долей 5 % (раствор следует предохранять от воздействия света, воздуха и тепла; пригоден не более двух недель).
Раствор железа, содержащий 1 мг Fe 3+ в 1 см 3 , готовят по ГОСТ 4212 (раствор А).
10 см 3 раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см 3 , доводят его объем водой до метки и перемешивают (раствор Б); 1 см 3 раствора Б содержит 0,01 мг Fe 3+ (годен в течение суток).
Бумага лакмусовая нейтральная.
Универсальная индикаторная бумага.
(Измененная редакция, Изм. № 1).
4.7.2. Построение градуированного графика
Для построения градуировочного графика готовят градуировоч-ные растворы. В стаканы вместимостью 250 см 3 вводят 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0; 11,0 и 12,0 см 3 раствора Б, что соответствует 0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05; 0,06; 0,07; 0,08; 0,09; 0,10; 0,11 и 0,12 мг Fe 3+ , затем приливают в каждый до 20 см 3 воды, по 2 см 3 25 %-ного раствора соляной кислоты, по 5 см 3 раствора аскорбиновой кислоты, по 5 см 3 раствора , "-дипиридила и по 35- 40 см 3 воды. Раствором аммиака по универсальной индикаторной бумаге устанавливают рН полученных растворов приблизительно до 3,5. Затем растворы переводят в мерные колбы вместимостью 100 см 3 , их объемы доводят водой до метки и перемешивают.
Одновременно готовят контрольный раствор, не содержащий железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 см 3 помещают 2 см 3 25 %-ного раствора соляной кислоты и 5 см 3 раствора аскорбиновой кислоты, доводят водой до метки и перемешивают.
Через 30 мин измеряют оптическую плотность градуировочных растворов по отношению к контрольному раствору на фотоэлектро-колориметре при длине волны 500-540 нм в кювете с толщиной поглощающего свет слоя 30 мм.
По полученным данным строят градуировочный график, откладывая по оси абсцисс массу железа в миллиграммах, а по оси ординат - соответствующее ей значение оптический плотности.
4.7.3. Проведение анализа
Взвешивают от 9 до 10 г кальцинированной соды (результат в граммах записывают с точностью до первого десятичного знака), помещают в стакан вместимостью 250 см 3 , прибавляют 50 см 3 воды, осторожно нейтрализуют под часовым стеклом соляной кислотой плотностью 1,19 г/см 3 в присутствии лакмусовой бумаги, добавляют 2 см 3 избытка соляной кислоты, кипятят 3-5 мин, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 см 3 , доводят водой до метки, перемешивают и, если раствор мутный, фильтруют.
В стаканы вместимостью 250 см 3 отбирают пипеткой 5-25 см 3 анализируемого раствора, добавляют 5 см 3 раствора аскорбиновой кислоты, 5 см 3 раствора , "-дипиридила, 25 см 3 воды. Раствором аммиака по универсальной индикаторной бумаге устанавливают рН полученных растворов приблизительно до 3,5. Затем растворы переводят в мерные колбы вместимостью 100 см 3 , их объемы доводят водой до метки и перемешивают.
Одновременно готовят раствор сравнения, не содержащий железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 см 3 вводят пипеткой 10-25 см 3 анализируемого раствора, добавляют 5 см 3 раствора аскорбиновой кислоты, доводят водой до метки и перемешивают.
Через 30 мин измеряют оптическую плотность анализируемых растворов по отношению к раствору сравнения на фотоэлектроколо-риметре при длине волны 500-540 нм в кювете с толщиной поглощающего свет слоя 30 мм.
По полученным данным, пользуясь градуировочным графиком, определяют массу железа в анализируемых растворах.
4.7.4. Обработка результатов

Кальцинированная сода (натрия карбонат, натрий углекислый) – вещество белого цвета в виде кристаллов или порошка. Оно знакомо многим домохозяйкам как отличное средство для уборки в доме, особенно на кухне или в ванной. В те времена, когда большого выбора средств бытовой химии не было, этим порошком мыли посуду, проводили дезинфекцию предметов, выводили пятна на одежде, избавлялись от накипи.

Даже такие агрессивные вещества как кислоты, щелочи являются полезными, если их правильно использовать

Карбонат натрия был известен людям с очень давних пор. Еще до нашей эры этот минерал находили в природных источниках и использовали в разных целях. Первые положительные опыты по получению кальцинированной соды при сжигании определенного вида морских водорослей были проведены в 18 веке. Промышленное производство этого вещества началось еще в 1787 году. Затем почти через 100 лет химик Эрнест Сольве в Бельгии открыл новый способ производства, который отличался своей простотой и меньшей затратностью. Этот метод используется для изготовления большей части углекислого натрия и по сей день.

Свойства вещества

Сода кальцинированная представляет собой бесцветный порошок без запаха, хорошо растворимый в воде, но не растворяемый в ацетоне, этиловом спирте. Растворимость в воде сильно зависит от ее температуры, чем она выше, тем большая концентрация образуется. Карбонат натрия характеризуется свойством поглощать водяные пары из воздуха, поэтому при хранении на открытом воздухе слеживается, образуя плотные комки. Именно из-за этого свойства хранить его требуется в плотно укупоренной таре, не пропускающей воздух.

Химическая формула углекислого натрия – Na2CO3. Он легко вступает в реакцию с кислотами с образованием углекислого газа и воды. При растворении в воде ее гидроксильная группа взаимодействует с натрием, в результате чего получается сильное основание – NaOH (едкий натр). Благодаря этому свойству, кристаллическая кальцинированная сода имеет славу хорошего чистящего средства.

При работе с этим средством стоит использовать защитные средства: перчатки, маску, очки. При попадании порошка или жидкости на кожу и слизистые можно получить химический ожог!

Способы получения

В современном мире имеется несколько методов синтеза кальцинированной соды. Самым экологичным из них является разработка минералов, в составе которых она содержится: натрон, трона, нахколит, термонатрит. Значимые месторождения этих веществ находятся в Соединенных Штатах Америки, Мексике, Канаде, африканских странах.

Первый промышленный способ получения углекислого натрия был запатентован французом Николя Лебланом. Он заключался в совместном плавлении сульфата натрия, карбоната кальция (мела) с древесным углем. В этой реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия. После завершения реакции полученный состав заливают водой, в котором сульфид кальция выпадает в осадок, а сода растворяется. Последующее выпаривание воды позволяет получить ее кристаллическую форму. На основании этого метода был построен завод, который производил около 100 килограммов кальцинированной соды в день.

Второй способ был предложен в Англии Хеммингом и Гаррисоном. Он заключается в пропускании через очищенную воду аммиака и углекислого газа с образованием гидрокарбоната аммония. К полученному веществу добавляли поваренную соль, что позволяло в реакции замещения получить гидрокарбонат натрия (пищевую соду), который с помощью нагревания превращался в карбонат натрия, воду и углекислый газ. Этот метод отличался некоторой сложностью и через некоторое время практически перестал использоваться.

Сода является химически активной, но очень полезной и применяется повсеместно

Третий способ, который используется в современной промышленности и в наше время, был предложен и запатентован бельгийским химиком Сольве. Он немного отличается от метода англичан и заключается в пропускании аммиака, а затем углекислого газа через раствор хлорида натрия. В результате гидрокарбонат натрия при холодной температуре выпадает в осадок. Затем он подвергается фильтрованию и кальцинации при температуре 140−160 градусов. Плюсами этого способа является небольшая затрата энергии, достаточная экономичность и использование распространенных в природе веществ, таких как поваренная соль, мел или известняк, аммиак.

Существуют также другие методы получения кальцинированной соды, например, из содопоташных растворов, при переработке нефелинового сырья и в процессе электролиза воды и диоксида углерода с гидроксидом натрия. Эти способы имеют гораздо меньшее распространение из-за своей сложности или необходимости использования не слишком распространенных компонентов.

Небольшое количество карбоната натрия можно получить в домашних условиях. Для этого в нагретый раствор пищевой соды добавляют порошок извести или мела. После фильтрования получится раствор кальцинированной соды, который можно использовать для бытовых нужд.

Виды кальцинированной соды

Согласно технической документации, углекислый натрий выпускается в нашей стране в 2 видах: гранулированный (марка А) и порошкообразный (марка В). Различие этих форм кальцинированной соды прописано в государственных стандартах и зависит от цели ее дальнейшего использования. Кроме того, существует в каждой марке 3 сорта продукта: высший, первый и второй. Различие между этими веществами заключается в чистоте состава, его плотности, размере полученных частиц, массовых долях сульфатов, хлоридов, железа и нерастворимых остатков. Продукт категории А имеет срок хранения 3 месяца, категории В – 6 месяцев, кроме случаев упаковки в специальные контейнеры. В таком виде срок хранения карбоната натрия достигает 5 лет.

Вне зависимости от марки кальцинированной технической соды, согласно регламенту, она относится к 3 классу опасности (малоопасные вещества). Это означает, что воздействие этого вещества на окружающую природу не велико.

Применение в промышленности

Использование кальцинированной соды происходит на производстве большого количества продукции. В стекольной промышленности это вещество в зависимости от марки и сорта в больших количествах требуется для изготовления хрусталя, медицинских и оптических стеклянных изделий, строительных стеклоблоков. В металлургии оно нужно для получения чугуна, свинца, вольфрама, хрома. Химическая промышленность применяет карбонат натрия в изготовлении красок, пенопласта, средств бытовой химии, для пожаротушения. Производство текстиля использует соду для создания хлопчатобумажных тканей и шелка. Кроме того, данное вещество необходимо для производства резины, обработки кожи и изготовления кожзаменителей, мыловарения.

Такое широкое применение кальцинированной соды происходит благодаря ее дешевизне и доступности. Она может быть использована как составляющее вещество для химических реакций, а также в качестве катализатора процессов.

Домашние рецепты

В домашних условиях этот вид соды используется для смягчения жесткой воды. Для этого ее добавляют от 20 до 50 грамм (1,5-3,5 столовых ложки без горки) в расчете на 10 литров воды в зависимости от степени жесткости. В результате химической реакции соли кальция выпадут в виде осадка.

Сода отлично удаляет жирные пятна, краску, старую грязь

Для стирки и кипячения белья требуется от 20 до 100 грамм вещества на 10 литров воды. Если стирка происходит в стиральной машине, то соду в количестве примерно 50 грамм можно добавить непосредственно в барабан вместе с бельем. При ручной – ее разводят в воде вместе со стиральным порошком. При этом важно учитывать рекомендации для стирки одежды на бирках (некоторые ткани можно испортить), а также температуру воды. Она должна быть не ниже 50 градусов.

Для очистки сантехники, кафельной плитки и других сильно загрязненных поверхностей 30−50 грамм кальцинированной соды разводят в одном литре воды. Затем с помощью губки, смоченной в этом растворе, протирают нужное место. После смывают водой и протирают насухо. Для такого применения стоит пользоваться резиновыми перчатками, чтобы не получить раздражение кожи.

Для мытья посуды соду растворяют в теплой воде из расчета 30−50 грамм на 1 литр. Такой раствор удаляет загрязнения и жир с поверхности посуды. После него требуется тщательное полоскание всех предметов в проточной воде.

Для избавления от накипи в чайниках столовую ложку соды добавляют в воду, затем полученная жидкость доводится до кипения и выливается в канализацию. Чайник после такой обработки нужно тщательно промыть водой перед использованием по назначению. В стиральных машинах справиться с проявлениями жесткой воды можно 3−4 столовыми ложками кальцинированной соды. Для этого порошок засыпают в барабан и включают режим стирки при 90−95 градусов без белья.

При всех своих положительных качествах использование карбоната натрия не рекомендуется для следующих поверхностей:

Деревянные.
Кирпичные.
Алюминиевые.
Лакированные.
Окрашенные.
Стекловолоконные.

Это связано с сильной поверхностной активностью кальцинированной соды. Перечисленные выше поверхности неустойчивы к воздействию щелочной среды и могут быть испорчены.

Кальцинированная сода – агрессивное вещество! Ее нужно хранить в недоступных для детей и домашних животных местах. При попадании на кожу или слизистые оболочки порошка или концентрированного раствора нужно промыть пораженное место водой и немедленно обратиться за медицинской помощью.