地球の地殻 (クラーク) における銀の平均含有量は 7・10 -6 質量% です。 主に中低温の熱水鉱床、硫化物鉱床の濃縮帯で見られ、場合によっては堆積岩（炭素質物質を含む砂岩の中）や砂岩にも見られます。 50 以上の銀鉱物が知られています。 生物圏では銀は主に分散しており、海水中の銀の含有量は 3・10 -8% です。 銀は最も希少な元素の 1 つです。

銀の物理的性質。シルバーは面心立方体です。 格子 (20 °C で a = 4.0772 Å)。 原子半径 1.44 Å、イオン半径 Ag + 1.13 Å。 20 °C での密度 10.5 g/cm 3 ; tpl 960.8℃; T 沸騰 2212 °C; 融解熱 105 kJ/kg (25.1 cal/g)。 銀は金属の中で最も高い電気伝導率を持っています。25 °C で 6297 sim/m (62.97 オーム -1 cm -1)、18 °C での熱伝導率 407.79 W/(mK)、および反射率 90 ～ 99 % (波長 100000 ～ 5000Å）。 比熱容量 234.46 J/(kg K)、電気抵抗率 15.9 nom m (1.59 μΩ cm) (20 °C)。 銀は反磁性であり、室温での原子磁化率は -21.56 10 -6、弾性率は 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2)、引張強さは 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2)、硬度はブリネル 250 Mn/m2 です。 (25kgf/mm2)。 Ag 原子の外側電子の配置は 4d 10 5s 1 です。

銀の化学的性質。銀は、メンデレーエフ周期系の Ib サブグループの元素に特徴的な化学的性質を示します。 化合物では通常は一価です。

銀は一連の電気化学的電圧の終わりにあり、その標準電極電位 Ag = Ag + + e - は 0.7978 V に等しくなります。

常温では、Ag は O 2、N 2、H 2 と相互作用しません。 遊離のハロゲンや硫黄にさらされると、難溶性のハロゲン化物や Ag 2 S 硫化物の保護膜 (灰黒色の結晶) が銀の表面に形成されます。 大気中の硫化水素 H 2 S の影響により、銀製品の表面に Ag 2 S が薄膜状に形成され、これが銀製品の黒ずみの原因となります。 硫化物は、可溶性銀塩またはその塩の水性懸濁液に対する硫化水素の作用によって得られます。 Ag 2 S の水への溶解度は 2.48・10 -3 mol/l (25 °C) です。 同様の化合物として、セレン化 Ag 2 Se およびテルル化 Ag 2 Te が知られています。

銀の酸化物の中では、酸化物（Ｉ）Ａｇ ２ Ｏと酸化物（ＩＩ）ＡｇＯが安定である。 酸化物（I）は、温度と圧力の上昇とともに増加する酸素の吸着により、銀の表面に薄膜の形で形成されます。

Ag 2 O は、AgNO 3 溶液に KOH を作用させることによって得られます。 Ag 2 Oの水への溶解度は0.0174 g/lです。 Ag 2 O 懸濁液には防腐特性があります。 200 °C では、酸化銀 (I) が分解します。 水素、一酸化炭素 (II)、多くの金属は Ag 2 O を金属 Ag に還元します。 オゾンは Ag 2 O を酸化して AgO を形成します。 100 °C で、AgO は爆発して元素になります。 銀は室温で硝酸に溶解し、AgNO 3 を形成します。 熱濃硫酸は銀を溶解し、Ag 2 SO 4 硫酸塩を形成します（水中の硫酸塩の溶解度は20℃で0.79重量％です）。 銀はAgClの保護膜を形成するため王水には溶解しません。 常温で酸化剤が存在しない場合、HCl、HBr、HI は金属表面に難溶性ハロゲン化物の保護膜を形成するため、銀と相互作用しません。 AgNO 3、AgF、AgClO 4 を除くほとんどの銀塩は溶解度が低いです。 銀は複雑な化合物を形成し、ほとんどが水に溶けます。 それらの多くは、たとえば錯イオン - 、 + 、 - など、化学技術や分析化学において実用的に重要です。

シルバーを獲得。銀の大部分 (約 80%) は、金や銅の鉱石だけでなく、多金属鉱石からも副産物として抽出されます。 銀鉱石や金鉱石から銀を抽出する場合、空気に触れさせながらシアン化ナトリウムのアルカリ溶液に銀を溶解するシアン化法が使用されます。

2Ag + 4NaCN + 1/2O2 + H2O = 2Na + 2NaOH。

銀は、亜鉛またはアルミニウムによる還元によって、得られた複合シアン化物の溶液から単離されます。

2 - + Zn = 2- + 2Ag。

銅鉱石から銀は粗銅と一緒に製錬され、銅の電解精製中に形成される陽極スラッジから分離されます。 鉛亜鉛鉱石を処理する場合、銀は鉛合金（粗鉛）に濃縮され、そこから金属亜鉛を添加することによって銀が抽出され、銀とともに不溶性の耐火性化合物 Ag 2 Zn 3 が形成され、鉛の表面に浮遊します。簡単に除去できるフォームの形状。

シルバーの応用。銀は主に合金の形で使用され、銀からコインが鋳造され、家庭用品、研究室、食器が作られます。 ラジオコンポーネントは銀でコーティングされており、導電性と耐食性が向上しています。 銀接点は電気産業で使用されます。 銀はんだは、チタンとその合金のはんだ付けに使用されます。 真空技術では、銀は構造材料として機能します。 金属銀は、銀亜鉛電池および銀カドミウム電池の電極の製造に使用されます。 無機合成および有機合成（たとえば、アルコールのアルデヒドや酸への酸化、エチレンからエチレンオキシドへの酸化）において触媒として機能します。 食品業界では、フルーツジュースの製造にシルバーの機械が使用されています。 低濃度の銀イオンが水を殺菌します。 銀化合物 (AgBr、AgCl、AgI) はフィルムや写真材料の製造に使用されます。

芸術における銀。シルバーはその美しい白色と加工のしやすさから、古くから美術品の分野で広く使われてきました。 しかし、純粋な銀は柔らかすぎるため、コインやさまざまな芸術品を製造する際には、非鉄金属、ほとんどの場合は銅が添加されます。 銀を加工し、銀から作られた製品を装飾する手段には、エンボス加工、鋳造、フィリグリー、エンボス加工、エナメルの使用、ニエロ、彫刻、金メッキなどがあります。

銀の芸術的加工の高度な文化は、ヘレニズム世界、古代ローマ、古代イラン（サーサン朝時代の器、3～7世紀）、中世ヨーロッパの芸術の特徴です。 ルネサンスとバロックの巨匠（イタリアの B. チェッリーニ、ドイツのヤムニッツァー、レンカー、ランブレヒトなどの宝石商）によって作成された銀製品は、さまざまな形、シルエットの表現力、そして彫像や装飾の技術によって際立っています。鋳造。 18世紀から19世紀初頭。 銀製品の生産における主導的役割はフランスに移ります（C. Ballen、T. Germain、R. J. Auguste など）。 19 世紀から 20 世紀の芸術では、金メッキのない銀が流行しました。 技術的手法としては鋳造が主流であり、機械加工法が普及しつつある。 19世紀から20世紀初頭のロシア美術。 Grachevs、P. A. Ovchinnikov、P. F. Sazikov、P. K. Faberge、I. P. Khlebnikov の会社の製品が際立っています。 過去の宝飾芸術の伝統の創造的な発展、銀の装飾的特質を最も完全に明らかにしたいという願望はソビエトの銀製品の特徴であり、その中で民俗職人の作品が重要な位置を占めています。

本体はシルバー。銀は植物や動物の永久的な成分です。 その含有量は、海洋植物では乾物 100 g あたり平均 0.025 mg、陸生植物では 0.006 mg、海洋動物では 0.3 ～ 1.1 mg、陸生動物では微量 (10 -2 ～ 10 -4 mg) です。

動物では、一部の内分泌腺、目の色素膜、および赤血球に蓄積します。 主に糞便中に排泄されます。 体内の銀はタンパク質（血液グロブリン、ヘモグロビンなど）と複合体を形成します。 銀は、酵素の活性中心の形成に関与するスルフヒドリル基をブロックすることにより、酵素の活性中心の阻害を引き起こし、特にミオシンのアデノシントリホスファターゼ活性を不活性化します。 非経口的に投与すると、銀は炎症領域に固定されます。 血液中では主に血清グロブリンに結合します。

銀製剤には抗菌、収斂、焼灼効果があり、微生物の酵素系を破壊しタンパク質を沈殿させる能力に関連しています。 医療現場では、硝酸銀、カラーゴール、プロタルゴールが最もよく使用されます（カラーゴールと同じ場合）。 小さな傷、擦り傷、火傷などに殺菌紙（硝酸銀と塩化銀を含浸させた多孔質紙）を使用します。

銀の経済的重要性。商品の生産条件において、銀は金と同様に普遍的な同等物として機能し、後者と同様に特別な使用価値を獲得し、それが貨幣となりました。 商品界が銀を貨幣として選んだのは、均質性、分割性、保存性、携帯性（体積と重量が小さい割に高い価値）、そして加工が容易であるという貨幣商品にとって重要な特性を備えているためです。

当初、銀はインゴットの形で流通していました。 古代東の国々 (アッシリア、バビロン、エジプト) やギリシャ、ローマでは、銀は金や銅と並んで広く普及した通貨金属でした。 古代ローマでは、紀元前 4 ～ 3 世紀に銀貨の鋳造が始まりました。 銀からの最初の古いロシア硬貨の鋳造は、9 世紀から 10 世紀に始まりました。

中世初期には金貨が主流でした。 16世紀以来、金の不足、ヨーロッパでの銀採掘の拡大、そしてアメリカ（ペルーとメキシコ）からの流入により、銀はヨーロッパ諸国の主要な通貨金属となりました。 原始的な資本蓄積の時代には、銀のモノメタルまたはバイメタルリズムがほとんどすべての国に存在していました。 金貨と銀貨は、そこに含まれる貴金属の実際の価値で流通し、これらの金属間の価値関係は市場要因の影響を受けて自然発生的に発展しました。 18世紀末から19世紀初頭。 並行通貨制度は二重通貨制度に置き換えられ、国家が金と銀の強制比率を法的に定めました。 しかし、価値の法則の自発的作用の条件下では、市場と金と銀の固定価値との間に必然的に不一致が生じるため、このシステムは非常に不安定であることが判明しました。 19 世紀末、多金属鉱石からの銀の抽出方法の改良により、銀のコストは急激に下がりました (19 世紀の 70 ～ 80 年代には、金と銀のコストの比率は 1:15 でした) - 1:16、20 世紀の初めにはすでに 1:38 - 1:39 でした）。 世界的な金の生産量の増加により、価値の下がった銀が流通から追い出されるプロセスが加速しています。 19 世紀の最後の四半期に、金の単一金属主義が世界中に広まりました。 世界のほとんどの国では、銀通貨から金への置き換えは 20 世紀初頭に終わりました。 銀貨は、多くの東側諸国 (中国、イラン、アフガニスタンなど) で 20 世紀の約 30 年代半ばまで存続しました。 これらの国々が銀の単一金属主義から脱却すると、銀はついに通貨金属としての重要性を失いました。 先進国では、銀は小銭硬貨の鋳造にのみ使用されます。

1939 年から 1945 年の第二次世界大戦後、歯科、医療、宝飾品の生産だけでなく、技術的な目的での銀の使用が増加し、銀の生産が市場のニーズに追いつかず、不足が生じました。 戦前は、年間採掘される銀の約 75% が金銭目的に使用されていました。 1950 年から 1965 年にかけて、この数字は平均 50% に低下し、その後数年は低下し続け、1971 年にはわずか 5% にとどまりました。 多くの国が貨幣材料として銅ニッケル合金の使用に切り替えています。 銀貨は今でも流通していますが、銀貨からの新しい貨幣の鋳造は多くの国で禁止されており、一部の国では銀貨に含まれる銀の含有量が大幅に減少しています。 たとえば米国では、1965 年に採択された貨幣法によれば、以前は貨幣に使用されていた銀の約 90% が他の目的に割り当てられています。 50 セント硬貨の銀の含有量は 90% から 40% に減少し、以前は 90% の銀を含んでいた 10 セント硬貨と 25 セント硬貨は、銀の不純物を一切含まずに鋳造されました。 新しい銀貨は、さまざまな記念行事（オリンピック、記念日、記念式典など）に関連して鋳造されます。

銀の主な消費者は、宝飾品製造 (銀食器および陽極酸化製品)、電気および電子産業、映画および写真産業です。

銀は金と同様、自然界ではナゲットの形で存在し、展性が優れています。 これらの特性のおかげで、古代から社会の文化、経済、さらには宗教生活において重要な役割を果たしてきました。

中東で最初に発見されたものの年齢は6000年以上です。 この金属はバビロンとアッシリアの住民にとって月の象徴でした。 世界初のコインの素材は、今日最も人気のある 2 つの貴金属である銀と金の合金でした。 そして中世には、「アルゲントゥム」（ラテン語）とその化合物が錬金術師の心を興奮させました。

今日、この金属は、ユニークなジュエリーを作成する宝石商の想像力に無限の可能性をもたらします。

自然界の銀

人間の賞賛の視線の前に本来の姿で現れた銀は、実に巨大な大きさに達しました。 こうして、ドイツのシュネーベルク鉱床（鉱石山脈）は、1477 年に重さ 20 トンの銀の塊を世界にもたらしました。 おそらく、この貴金属の開発の歴史の中で、この記録を破ることに成功したのはカナダ人だけであり、20世紀にはすでにオンタリオ州で「銀の舗装」と呼ばれる塊を発見していました。 長さ30メートル、地中の深さ18メートルのこの巨人も、溶けると20トンの重量を生み出したが、今回は純銀だった。

残念ながら、金よりも化学的活性が高いため、人はさまざまな化合物の形で銀に遭遇することが多くなります。 セレン、硫黄、テルル、またはハロゲンを含む 50 種類以上の既知の鉱物が濃縮されています。 そして、現在知られている銀埋蔵量の 75% は、銀を含む複雑な鉱床から来ており、銀は他の鉱石の関連成分にすぎません。

現在、世界の銀の埋蔵量は57万トンと推定されています。 この金属の生産における疑いの余地のないリーダーはペルーであり、僅差でメキシコ、中国、チリ、オーストラリアがそれに続きます。

「月の金属」の性質

純粋な形の銀は銀白色の金属で、既知のすべての金属の中で最も高い熱伝導率と (室温での) 電気伝導率を持っています。 この金属は比較的耐火性がありますが (962 °C で溶けます)、信じられないほど延性があります。 わずか 1 g の銀から、長さ 2 km の最も細いワイヤーが得られます。 銀の重要な基準は、酸素の影響下で酸化しない性質であり、これにより銀は貴金属として分類されます。 しかし、湿気の多い環境でヨウ素や硫化水素にさらされると、銀製品が黒ずんだり、表面に「虹色」の硫化膜が形成されたりすることがあります。

シルバーは、研磨、切断、ねじり、絞り、圧延して最も薄い板にするなどの加工に最適です。 これらの特性により、宝飾品の傑作の製造には不可欠ですが、同時に純金属で作られた柔らかく繊細な製品の保存寿命が制限されます。 したがって、ジュエリーでは、強度を高めるために、銀に銅を加えた合金の形で使用されます。

スターリングシルバー

ジュエリーを作るのに最も信頼性が高く、真っ白で耐久性のある素材は、スターリングとも呼ばれるシルバー 925 です。 少量の銅を含むこの純銀は、食器やほとんどのジュエリーの製造に理想的であると長い間考えられてきました。 亜鉛、シリコン、ゲルマニウム、さらにはプラチナの助けを借りてこの合金の特性を改善しようとするあらゆる試みにもかかわらず、シルバー 925 はそのリーダー的地位を放棄しません。

新世紀 - 新しいスタイル

特殊な加工方法によりシルバー925の持つ独特の風格を醸し出しています。 たとえば、貴重な白色ロジウムの薄いコーティングは、純銀にはない素晴らしい輝きを生み出します。 ロジウムメッキシルバーは見た目が美しいだけでなく、腐食や機械的損傷に対して特に耐性があります。 ロジウムのプラチナの輝きとその耐久性は、グッチ、ティファニー、クリスチャン ディオールなどのファッション トレンドセッターによって評価され、シルバー製品のカバーにロジウムを選びました。

また、いぶし銀の薄い層は、シルバー 925 ジュエリーに特別な装飾性と保護性を与えます。 硫黄による特別な処理を経たシルバーは、特別な魅力と「古びた」ヴィンテージの魅力を獲得します。 特別な研磨のおかげで、製品の凸部分は自然な銀色を保ち、暗い凹部分に対して浮き彫りで際立ちます。

シルバーにオリジナルの色を与えるもう 1 つの方法は、決して時代遅れになることのない、シルバーを黒く加工する古くからの秘密です。 酸化した金属に似た外観を持つ黒ずんだシルバーは、非常に特別な芸術の結果です。 製品の加工中に、銀、鉛、硫化銅（ニエロ）のコーティングが銀の彫刻された表面に高温で融合され、絶妙な模様が生まれます。

また、特殊な乳剤の使用により表面に微細な凹凸が現れた、いわゆるマットシルバーで作られた製品は、特別な高貴さと洗練さを持っています。

シルバー加工を語る上で欠かせないのが金メッキです。 金メッキ (金めっき) は、数分の一から数十ミクロンの厚さの金の層を銀に電気めっきすることです。 このコーティングは優れた耐薬品性を備えており、金属を腐食から保護する優れた手段です。 電気メッキは表面硬度を高め、美的外観を向上させ、ジュエリーに高貴で高価な外観を与えます。 また、金メッキは熱伝導性と電気伝導性を高め、時計製造や精密電子機器に使用されます。

ジュエリーファッションにおけるシルバー

入手しやすいことから、シルバーは今日ジュエリーを作るのに最も人気のある素材の 1 つです。 また、宝石商だけでなく、家に洗練された貴族の雰囲気を作り出す装飾品を作るための金属としても珍重されています。

シルバージュエリーは、さまざまな装飾的なソリューションやデザインの発見で愛好家を驚かせます。 ジュエリー店のウィンドウに並ぶエレガントで簡潔なクラシック モデルは、最先端のファッション トレンドからインスピレーションを得た明るくボリュームのあるジュエリーと共存しています。 シルバーの多用途性は、さまざまなインサートとの「友情」にも表れます。 そのフレームでは、無色のキュービックジルコニアと色付きの半貴石の両方が同じように美しく見えます。 シルバーは、インサートのエッジで光の遊びを最大限に表現します。

この貴金属で作られたジュエリーを装飾するための人気のある技法の 1 つは、ジュエリー エナメルです。 その助けを借りて、独自の個性を持つさまざまなジュエリーが作成されます。結局のところ、各製品は経験豊富な職人によってもっぱら手作業でペイントされています。 そこには、ジュエリーに創造力のすべてを注ぎ込むエナメル職人の魂が刻まれています。

シルバーは普遍的な素材なので、老若男女、社会的地位を問わずお使いいただけます。 それは、金、エナメル、半貴石および貴石、真珠とエナメル、サンゴと象牙と組み合わされています。 シルバージュエリーはどんなシーンにも合わせられ、様々なシルバージュエリーの中から、様々なシーンに合わせたものをお選び頂けます。 さらに、古代の信念によれば、銀は心を落ち着かせ、癒してくれます。そのため、スピードの狂った時代に、少しでも銀の喜びを自分自身に否定すべきではありません。

銀は6000年前に人類に知られていました。 銀は、周期表の第 11 族の化学元素であり、銀白色の貴金属であり (ラテン語 Argrntum から) Ag と指定されます。 銀の色がその名前の由来となっており、ラテン語の Argentum はギリシャ語の argos (輝かしい) に由来しています。

自然界の銀

銀はかなり希少な元素であり、リソスフェア中には約 0.000001% しか含まれていません。 これは地殻中の銅含有量の約1,000分の1です。 希少性にもかかわらず、銀はナゲットの形で発見されることが多いため、太古の昔から知られてきました。 現在、天然の銀は希少品となっており、銀の大部分はさまざまな鉱物で発見され、その主なものはアルゼンタイト Ag 2 S です。また、そのほとんどは、銀が隣接するいわゆる多金属鉱石で発見されています。鉛、亜鉛、銅などの金属に。

銀に関する歴史的事実

最初の銀山は 968 年に神聖ローマ帝国の創始者である東フランク王オットー 1 世によって発見されたという伝説があります。 伝説によると、ある日、王は狩りのために自分の狩人を森に送り込みました。 狩りの間、彼は馬を木に縛り付け、飼い主を待っている間、ひづめで地面を掘り、そこには珍しい軽い石がありました。 皇帝はこれが銀であることに気づき、この場所に鉱山を設立するよう命じました。 この豊かな鉱山が 6 世紀後に開発されたという証拠があります。 これは、ドイツの医師で冶金学者のゲオルグ・アグリコラ (1494 ～ 1555 年) の記録によって証明されています。
一般に、中央ヨーロッパは銀塊の鉱床が非常に豊富でした。 1477 年にザクセン州で、重さ最大 20 トンにも及ぶ史上最大のナゲットが発見されました。 チェコ共和国、ヨアヒムスタール市近くで採掘された銀から数百万枚のヨーロッパのコインが鋳造されました。 それが彼らが「ヨアヒムスターラー」と呼ばれた理由です。 時間が経つにつれて、この言葉は「ターラー」と短縮されました。 ロシアでは、この名前が独自の方法で変更され、ここでは「エフィムカ」と呼ばれるようになりました。 ターラー銀貨は歴史上ヨーロッパで最も一般的なコインであったため、現代の「ドル」という名前が付けられました。

チェコのボヘミアン ヨアヒムスターラー

ヨーロッパの銀鉱山は非常に豊富で、銀の消費量はトン単位で測定されました。 しかし理由は ヨーロッパの銀鉱山の大部分は 14 世紀から 16 世紀に発見されましたが、現在ではすでに枯渇しています。
アメリカ大陸の発見後、この大陸には銀が非常に豊富にあることが判明しました。 その鉱床はチリ、ペルー、メキシコで発見されています。 アルゼンチンという名前は、ラテン語の銀の名前にちなんで命名されたこともあります。 ここで、非常に興味深い事実を指摘する必要があります。 化学元素の地理名は、通常、場所の名前から元素に付けられます。たとえば、ハフニウムは、発見されたコペンハーゲン市のラテン語名にちなんで命名され、ポロニウム、ルテニウム、ガリウムなどの元素は地理的な名前を持ちます。名前。 まさにその逆のことが起こりました。 国名は化学元素にちなんで名付けられました。 このようなケースは歴史上唯一です。 銀の塊は今でもアメリカで発見されています。 そのうちの 1 つは、すでに 20 世紀にカナダで発見されていました。 このナゲットは長さ 30 メートル、深さ 18 メートルでした。 このナゲットをマスターした後、20トンの純銀が含まれていることが判明しました。

銀の化学的性質

銀は比較的柔らかく延性のある金属で、1 g から 2 km の長さの金属糸を引くことができます。 銀は重金属であり、熱伝導率と電気伝導率が低いです。 融点は比較的低く、わずか962℃です。銀は他の金属と容易に合金を形成し、新しい特性を与えます。たとえば、銅を添加すると、より硬い合金が得られます。
通常の状態では、銀は酸化されませんが、酸素を吸収する能力があります。 加熱すると、固体の銀は 5 倍の体積の酸素を溶解します。 さらに大量のガスが液体銀に約 20:1 で溶解します。
ヨウ素は銀を攻撃する可能性があります。 貴金属が特に「怖い」のはヨウ素チンキと硫化水素です。 シルバーが時間の経過とともに黒ずむのはこれが原因です。 日常生活における硫化水素の発生源には、腐った卵、ゴム、一部のポリマーなどが含まれます。 特に高湿度下で硫化水素と銀が反応すると、金属表面に非常に強力な硫化物膜が形成され、加熱や酸やアルカリへの暴露によっても破壊されません。 これは、歯磨き粉を付けたブラシなどで機械的にのみ除去できます。
銀の生化学的特性は興味深いものです。 銀は生体元素ではありませんが、微生物の酵素の働きを抑制することで微生物の生命活動に影響を与える可能性があります。 これは、銀が酵素の一部であるアミノ酸と結合するときに起こります。 したがって、銀の容器に入った水は腐りません。 細菌の活動を阻害します。

銀の応用

鏡の製造には古くから銀が使用されてきましたが、現在では製造コストを下げるためにアルミニウムが使用されています。 銀の低い電気抵抗は、電気工学やエレクトロニクスの分野で使用され、さまざまな接点やコネクタが銀から作られています。 現在、銀はコインの製造にはほとんど使用されておらず、記念コインのみが銀から作られています。 銀のほとんどは宝飾品やカトラリーに使用されます。 銀は化学産業や食品産業でも広く使用されています。
ヨウ化銀の使い方が面白いですね。 その助けを借りて、天気をコントロールすることができます。 航空機から微量のヨウ化銀を噴霧することにより、水滴の形成が達成されます。 つまり、雨が降るのです。 必要に応じて、非常に重要なイベント中など、雨がまったく不要な場合には、逆のタスクを実行できます。 これを行うには、イベント会場から数十キロ離れた場所にヨウ化銀を散布すると、そこに雨が降り、目的の場所で乾燥した天候が発生します。
銀は医療に広く使用されています。 義歯として、医薬品（コラルゴール、プロタルゴール、ラピスなど）や医療器具の製造に使用されます。

銀が人間に与える影響

上で見たように、少量の銀の使用には消毒および殺菌効果があります。 しかし、少量では有益でも、大量に摂取すると有害になることがよくあります。 シルバーも例外ではありません。 体内の銀濃度の増加は、免疫力の低下、腎臓、肝臓、甲状腺、脳への損傷を引き起こす可能性があります。 医学の分野では、銀中毒による精神障害の事例が報告されています。
少量の銀を長期にわたって体内に摂取すると、アルギリアの発症につながります。 金属は臓器の組織に徐々に沈着し、緑色または青みがかった色を与えます。この効果は特に皮膚に顕著に現れます。 アルギリア症が重度の場合、皮膚は黒ずみ、アフリカ人の皮膚に似てしまいます。 美容効果を除けば、アルギリアは健康状態の悪化や体の機能の混乱を引き起こすことはありません。 しかし、体が銀で飽和していることを考えると、感染症の心配がないという利点もあります。

アルギリアに苦しんだアメリカ人のポール・カーソン「パパ・スマーフ」

銀
原子番号	47
単体の外観
原子の性質
原子質量 （モル質量）	107.8682a. e.m. (/mol)
原子半径	午後144時
イオン化エネルギー (第一電子)	1回目 730.5 kJ/mol (eV) 2番目: 2070 kJ/mol (eV) 3位：3361kJ/mol（eV）
電子構成	4d 10 5s 1
化学的特性
共有結合半径	午後134時
イオン半径	(+2e) 89 (+1e) 午後 126 時
電気陰性度 (ポーリングによると)	1,93
電極電位	+0,799
酸化状態	2, 1
単体物質の熱力学的性質
密度	10.5 /cm3
モル熱容量	25.36J/(mol)
熱伝導率	429W/(・)
融点	1 235,1
溶ける熱	11.95kJ/mol
沸騰温度	2 485
気化熱	254.1 kJ/mol
モル体積	10.3cm3/mol
単体の結晶格子
格子構造	立方体中心
格子パラメータ	4,086
c/a比	—
デバイ温度	225

銀	47
107,8682
4d 10 5s 1
銀

銀- 化学元素周期表の第 5 周期の第 1 族の二次亜族の元素。原子番号 47。記号 Ag (緯度アルゲンタム) で表されます。 希少な元素のひとつ。 単体の銀 (CAS 番号: 7440-22-4) は、銀白色の可鍛性、延性の貴金属です。 結晶格子は面心立方晶です。 融点 - 963°C、密度 - 10.5 g/cm3。

銀は古くから知られています。 これは、かつて銀は金と同様に、鉱石から精錬する必要がなく、そのままの形で発見されることが多かったという事実によるものです。 これにより、さまざまな民族の文化的伝統における銀のかなり重要な役割が決定されました。 アッシリアとバビロンでは、銀は神聖な金属とみなされ、月の象徴でした。 中世、銀とその化合物は錬金術師の間で非常に人気がありました。 13 世紀半ば以来、銀は食器を作るための伝統的な素材となりました。 さらに、銀は今日でも硬貨の鋳造に使用されています。

名前の由来

リン酸銀は、放射線量測定に使用される特殊なガラスを溶かすために使用されます。 このようなガラスのおおよその組成は、リン酸アルミニウム - 42%、リン酸バリウム - 25%、リン酸カリウム - 25%、リン酸銀 - 8%です。

過マンガン酸銀、結晶性の暗紫色の粉末、水に可溶。 ガスマスクに使用されています。 いくつかの特殊なケースでは、銀は次のシステムの乾式ガルバニ電池にも使用されます: 塩素銀電池、臭素銀電池、ヨウ素銀電池。

銀は食品添加物 E174 として登録されています。

医学において

銀の重要な使用分野の 1 つは錬金術であり、医学と密接に関連しています。 すでに紀元前3000年前。 e. 中国、ペルシャ、エジプトでは、自然銀の治癒特性が知られていました。 たとえば、古代エジプト人は、傷を早く治すために銀のプレートを傷に当てました。 この金属には、飲料に適した水を長期間保つ能力があることも古くから知られていました。 例えば、ペルシアのキュロス王は軍事作戦中に銀の船でのみ水を輸送しました。 有名な中世の医師パラケルススは、「月」の石である硝酸銀（ラピス）を使っていくつかの病気を治療しました。 この治療法は今日でも医学で使用されています。

薬学と化学の発展、多くの新しい天然および合成剤形の出現によっても、この金属に対する現代の医師の関心は衰えていません。 現在でも、インドの薬学（インドでの伝統的なオールヴェーダ薬の製造）で広く使用され続けています。 アーユルヴェーダは病気の診断と治療の古代の方法ですが、インド以外ではほとんど知られていません。 インドでは 5 億人以上がそのような薬を服用しているため、インドの製薬産業における銀の消費量が非常に多いことは明らかです。 より最近では、体細胞の銀含有量に関する最新の研究により、脳細胞では銀含有量が増加しているという結論に至りました。 したがって、銀は人体の機能に必要な金属であり、5000年前に発見された銀の薬効は今日でも関連性を失っていない、と結論づけられました。

細かく砕いた銀は水の消毒に広く使用されています。 銀粉を注入した水（原則として銀メッキの砂が使用されます）、またはそのような砂でろ過された水は、ほぼ完全に消毒されます。 形はシルバー

銀は、D.I.メンデレーエフの化学元素周期表の第5周期である第11族（古い分類によると、最初のグループの二次サブグループ）の元素であり、原子番号47です。記号Agで指定されます（緯度アルゲンタム)。

単体の銀 (CAS 番号: 7440-22-4) は、銀白色の可鍛性、延性の貴金属です。 結晶格子は面心立方晶です。 融点 - 962 °C、密度 - 10.5 g/cm3。

地殻中の平均銀含有量（ヴィノグラドフによれば）は 70 mg/t です。 その最大濃度は粘土質頁岩で見られ、そこでは 900 mg/t に達します。 銀は、イオンのエネルギー指数が比較的低いという特徴があり、これにより、この元素の同型性がわずかに現れ、他の鉱物の格子内に取り込まれることが比較的困難になります。 銀イオンと鉛イオンの一定の同形性のみが観察されます。 自然金の格子には銀イオンが含まれており、その量はエレクトラム中で重量のほぼ 50% に達することもあります。 銀イオンは、少量ではありますが、硫化銅や硫酸塩の格子に含まれるほか、一部の多金属、特に硫化金や金石英の堆積物で生成されるテルル化物の組成にも含まれます。

貴金属および非鉄金属の特定の部分は、天然の形で自然界に存在します。 大きいだけでなく巨大な銀の塊が発見されたという事実は知られており、文書化されています。 たとえば、1477 年にセント ジョージ鉱山 (フライベルク市から 40 ～ 45 km、エルツ山脈のシュネーベルク鉱床) で重さ 20 トンの銀の塊が発見されました。鉱山の作業場から引きずり出され、その上でお祝いの夕食をとり、それからそれを分割して重さを量りました。 デンマークのコペンハーゲン博物館には、1666年にノルウェーのコングスベルク鉱山で発見された重さ254kgのナゲットがある。 他の大陸でも大きなナゲットが発見されました。 現在、カナダのコバルト鉱山で採掘された自然銀板のうちの1枚、重さ612kgがカナダ国会議事堂に保管されている。 同じ鉱床で発見され、その大きさから「銀の舗装」と呼ばれる別の板は長さ約30メートルで、20トンの銀が含まれていた。 しかし、これまでに発見された発見の印象は素晴らしいものですが、銀は金よりも化学的に活性が高く、そのため自然界ではそのままの形であまり一般的ではないことに注意する必要があります。 同じ理由で、銀の溶解度は金よりも高く、海水中の濃度は金よりも一桁高くなります (それぞれ約 0.04 μg/l と 0.004 μg/l)。

50 を超える天然の銀鉱物が知られていますが、そのうち産業的に重要なものは 15 ～ 20 のみです。
自然な銀。
エレクトラム（金銀）。
クステライト（シルバーゴールド）。
アルゼンタイト（銀硫黄）。
プルスタイト (銀-ヒ素-硫黄);
ブロマゲライト（臭素銀）。
ケラルギライト (銀-塩素);
ピラルギライト (銀-アンチモン-硫黄);
ステファナイト (銀-アンチモン-硫黄);
ポリ塩基石（銀-銅-アンチモン-硫黄）;
フライバーガイト (銅-硫黄-銀);
アルジェントヤロサイト (銀-鉄-硫黄);
ディスクラザイト（銀アンチモン）。
アギラライト（銀セレン硫黄）など。

他の貴金属と同様に、銀は 2 つのタイプの発現によって特徴付けられます。1 つは実際の銀の堆積で、すべての有用な成分のコストの 50% 以上を占めます。 複雑な銀含有鉱床（非鉄、合金、貴金属の鉱石に付随成分として銀が含まれている）。

銀鉱床自体は世界の銀生産においてかなり重要な役割を果たしていますが、銀の主な確認埋蔵量（75%）は複雑な鉱床から来ていることに注意する必要があります。